Bonjour. Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider avec cet exercice svp? Je dois le rendre en devoir pour demain.

Vers 500-570 °C, la pyrolyse du néopentane gazeux est assez bien représentée par l'équation stœchiométrique : C₅H₁₂-> (CH₃)₂C=CH₂ + CH₄. Cette cinétique est étudiée en suivant, à volume constant, l'évolution de la pression en fonction du temps. La vitesse initiale v₀ a été mesurée dans différentes conditions expérimentales:

EXPERIENCE 1: =547°C

103 [C5H12]0 (mol.L-1)	14,7	29,3	58,3	88,2
103 v0 (mol.L-1.min-1)	0,29	0,77	2,32	4,25

EXPERIENCE 2: [C₅H₁₂]₀=5,8.10^-3 mol.L^-1

(°C)	502	527	547	567
v0(10-7 mol.L-1.s-1)	6,5	18	38	78

a) Déterminer l'ordre initial de la réaction, l'énergie d'activation et le facteur de fréquence.

b)Le mécanisme propose est le suivant:

(1) (CH₃)₄C -> CH₃+(CH₃)₃C de constante de vitesse k₁
(2) CH₃+(CH₃)₄C -> CH₄+(CH₃)₃C-CH₂ de constante de vitesse k₂
(3) (CH₃)₃C-CH₂ -> CH₃+(CH₃)₂=CH₂ de constante de vitesse k₃
(4) 2CH₃ -> C₂H₆ de constante de vitesse k₄

1- De quel type de mécanisme s'agit-il? Nommer les différentes étapes et le rôle des différentes espèces chimiques qui y figurent (Ca j'ai fait)

2- Etablir l'expression de la vitesse de disparition du neopentane en appliquant l'approximation de l'état stationnaire.

3- Determiner les vitesses de formation des différents produits.

4- Montrer que moyennant une hypothèse que l'on précisera, on retrouve la loi cinétique expérimentale. Que deviennent alors les vitesses mentionnées ci-dessus?

5- Sachant que les energies d'activation des processus (2) et (4) valent respectivement: E₂=41,9 kJ.mol^-1 et E₄=16,7 mol.L^-1, Calculer E₁

Merci d'avance