Bonjour
L'atome N possède 5 électrons de valence .
On obtient une hybridation sp² par combinaison linéaire de l'orbitale 2s avec les orbitales 2p_x et 2p_y.
Ces trois orbitales 2sp² sont occupées par quatre électrons , deux assurent les deux liaisons   avec les deux atomes C voisins, les deux autres correspondent au doublet non liant. Cette hybridation sp² est compatible avec une structure plane et un angle de liaison de 120°.
Je ne développe pas le cas des atomes de carbone : situation identique au cas de la molécule de benzène.
Remarque : pour plus de précision, la formule de Lewis devrait être celle-ci :

Merci et du coup le DNL est bien aussi en SP2 on est bien d'accord?

C'est bien cela et l'électron qui participe à la liaison délocalisé est en 2p_z.