Voici un exercice qui me pose quelques soucis. Question 1 Ok la 2 à vérifier mais je pense que c'est Ok. Par contre après je suis complètement perdue. Je ne vois même pas ce qu'il faut faire. Voici l'énoncé :


Le dioxygène dissous peut réagir avec l'acier (assimilé ici à du fer) des canalisations de chauffage centrale pour donner un dépôt de rouille principalement constitué de Fe(OH)₃. Pour protéger les canalisations, on peut éliminer le dioxygène dissous en ajoutant de l'hydrazine N₂H₄ dans le circuit de chauffage.

1. Identifier les couples mis en jeu dans la corrosion du fer. Écrire leurs demi-équations puis établir l'équation de la réaction de corrosion

2. Procéder de même pour établir l'équation de la réaction de protection sachant que les produits sont le diazote et l'eau.

3.a) La solubilité du dioxygène dans l'eau à 25°C est de 8,3 g.m-³.
Déterminer la quantité maximal de dioxygène dissous dans un circuit de chauffage contenant 165 litres d'eau.

b) En déduire le volume minimum d'hydrazine liquide nécessaire pour traiter efficacement l'eau avant de l'introduire dans le circuit.


Données : Masse volumique à 298 K de N₂H₄ (l):=1,01g.cm^-3


Merci d'avance