voila les bases de chez base du cours acido basique. (cours de premiere).
Toutes espece capable de libérer un proton H+ est un acide.Toute espece capable de capter un H+ est une base. en gros:
acide=base+H⁺ ceci defini un couple acido-basique.
ex: NH₄⁺ est un acide et NH₃ est une base, on a:
NH₄⁺=NH₃+H⁺

réaction acido-basique:

réactif           produit

acide1          =  base1 + H⁺
base2 + H⁺  =  acide2
---------------------------
acide1+base2=base1+acide2

voila l'essentiel,aprés.....

bonjour alisson28
je suis passe en terminale S. j'ai fait ce chapitre cette année. j'espère que je pourrais t'aider.
tout d'abord, il faut savoir que ça marche par couple comme les oxydants et les réducteurs. mais il s'agit ici d'un échange de proton ( H+ par exemple) dans ce cas.
poses moi tes questions si tu en as d'autre.
bon courage. Valérie

merci à vous.
mais voila je comprend pas les exemples de mon livre :
une solution d'acide chlorydrique de concentration 10-² mol.l-1 a une concentration en ions H+ : [H+] = 1,10-² mol.l-1

ce que je comprend pas c'est comment ils sont arrivés à : [H+] = 1,10-² mol.l-1

est ce que c'est parce que l'acide chlorydrique contient 1 ion H+ ?

alisson ,
*** edit T_P ***

Bonjour !

*** edit T_P ***

c'est qui celui la qu'il dégage

*** edit T_P ***

salut
désolé je n'ai pas vu cette leçon depuis lontemps alors ça excuse quelques érreur! lol

j'ai un problème avec un membre mick71 pouvez vous faire quelquechose.merci (voir forum concentration molaire volumique)

merci

*** message déplacé ***

problème avec mick71 voir forum propriété acido basique

*** message déplacé ***

pourquoi H+ est un proton? c'est pas un ion?

les ions sont dans les solutions, dissouts.
alors que le proton est une charge électrique dans un atome ( dans le noyau). là l'acide en libère un.
je ne sais pas comment répondre.lol

que signifie : Ke

un petit coup de main ?

ouf mon sauveur!!!

oui la je suis sur mon nouveau chapitre.
J'ai reussi a comprendre comment on calcul un pH avec log.
la je sais pas ce que c'est Ke

on récapitule :

problèmes acido-basiques des solutions aqueuses

En général un acide est noté AH et une Base A- par conséquent un acide est une molécule capable de céder un poroton H+

En général un acide possède une base conjuguée on parle alors de couple acido-basique  AH/B-


PS : L'atome d'hydrogène est composé d'un proton et d'un electron donc l'ion H+ est en réalité un simple proton


Autre chose ?

ah

Ke : K comme constante et Ke est la constante ionique elle est toujours égale à 10^-14

oui j'ai sur mon cours
Ke = [H3O+].[OH-] = 10exposant-14

de plus

Ke=[OH-][H3O+]

donc la question est ?

ok c'est bon alors j'ai compris cela plus de question!
peux tu me dire si j'ai bon :
C = 0,01 mol.l-1 = pH 1
C= 0,001 mol.l-1 = pH 3
C = 1 mol.l-1 = pH 0
C = 2,10 mol.l-1 = pH -0,68
merci

petite erreur pour la première citation
C = 0,1 mol.l-1 = pH 1

C = 0,01 mol.l-1 = pH 2
C = 2,10 mol.l-1 = pH -0,68 je ne suis pas d'accord non plus

Si c'est pour une solution de HCL les deux autres c'est ok

ok pour la première alors

c'est bien pour une solution de HCl
pour la 4eim j'ai trouvé mon erreur c'était 0,210 mol.l-1 (avec les exposants je mettais trompée

et j'arrive alors à 0,68 et non -0,68

tu tettais trompée ?

ok pour les 4 alors !!!

cool
bon la j'arrive à mon 3eim exo mais la je suis perdue
c'est :
on dissout 40g de soude dans 2L d'eau
1)calculez la concentration molaire volumique des ions [OH-].
En deduire la valeure du pH de la solution.

(je viens de voir mon ENORME faute "je m'étais" oups)

mon problème la c'est la concentration avec un ion c'est pareil?

ce serait O + H / 2 soit 16 + 1 / 2 = 8,5mol.l-1

euh attend je sens l'erreur la!!

ce serait (40 / (16+1))/2 = 1,18 mol.l-1
je le sens mieu
pourrais-tu me confirmer?

40g de soude dans 2L d'eau

La soude c'est NaOH (Na+ + OH-)

n=CV=m/M --->>>  C=m/(V*M)

C=40/(23+16+1)=1

heu erreur

C=40/(2*(23+16+1))=0,5 mol/L

C représente à al fois la concentration de NaOH et de OH-

et de Na+ ?

je comprend sur quoi je bloque :
comment on sait que  NaOH = (Na+ + OH-)
merci de votre aide

Bonjour !
Ce sont des équations de dissolution, qu'il est indispensable de connaitre !
Ce genre de cristaux solide sont composés d'ions. Leur dissolution donne dans l'eau des ions : autant de + que de -

NaOH : il faut savoir que Na => Na+ . Il faut donc l'ion OH- pour équilibrer

CuSO4 : idem, dans le sulfate de cuivre anhydre, il faut savoir que ça va devenir des ions cuivre II : Cu2+ , et l'ion sulfate est donc chargé 2x négativement SO4^2-

Bon c'est un peu simplifié, mais j'espère que ça pourra t'aider !

ok pour la concentration du a) de mon exo
voici le b) :

on prend 50ml de cette solution. On ajoute 25cm3 d'un solution molaire d'HCl (C = 1 mol.l-1).
Quelle réaction se produit-il?
Calculez le pH de la solution obtenue?

le truc la c'est que je vois pas par quoi commencer!

Est ce qu'il faut commencer par calculer la concentration molaire de la solution de HCl?

Merci d'avance de votre aide

Ali

je viens de voir qu'on me la donnait donc ce n'est pas cela.
alors est-ce la concentration molaire vol. de la solution finale (Na+ OH-)+HCl?

je suis perdue merci  de votre aide

j'avance mais à petits pas.
Est ce que ce serait une réaction de neutralisation?
doit on utiliser la formule C Acide.V acide = C base.V base  ?

personne ne peux m'aider?
s'il vous plait.
merci

quelqu'un pourrait-il me venir en aide?
merci

je suis toujours en attente d'une aide!
merci

    Bonjour Alisson. Si tu as besoin du nombre de mole de soude, tu le calcules !

  Tu as une solution de 0,5 mol/litre , n'est-ce pas ?
Tu en prends 50 mL , tu  as donc :  (50/1000)*0,5 = 25/1000 = 0,025 mole de soude.        C'est bon ?...    J-L