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Proportions stoechiométriques
Bonjour, bonsoir.
Je rencontre quelques difficultés avec un exercice dit "rappel" mais qui doit faire parti de mes lacunes...
Voici mon énoncé pour plus de clarté :
On dispose d'un volume V0 = 10 mL d'une solution de nitrate d'argent dont la concentration en ion Ag+ est C0 = 0.05 mol/L.
On ajoute un volume V d'une solution de carbonate de sodium dont la concentration en ions carbonates CO3- est C = 0.2 mol/L.
On me demande de donner l'équation de réaction de précipitation. Je suppose donc que c'est :
AgNO3(aq) + Na2CO3(aq) 
Ag2Co3(s) (+ les ions spectateurs)
Ensuite, on voudrait savoir si les proportions sont stœchiométriques si le volume est de 2.0 mL. Dois-je faire un tableau d'avancement et calculer les qtés de matières ? Je ne suis pas sûre...
Puis je dois déterminer les ions présents dans la solutions finale. Mais pour moi, il n'y a que les ions spectateurs.
Enfin, on me demande quel devrait être le volume V pour être dans les conditions stœchiométriques. Je ne vois pas trop comment faire ??
Merci d'avance pour votre aide
- oui tu dois calculer les quantités de matières
- oui les ions spectateurs, et les ions réactifs qui seraient en excès si on est pas dans les proportions stochio
- il faut faire comme dans la 1ere question, en prenant V comme inconnue d'une petite équation très simple
- oui
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