Bonjour à tous ,
J'ai un DM de chimie à rendre pour demain, et malgré avoir essayer de le resoudre par moi même, je n'y arrive pas.
Si quelqu'un pourrait m'aider, ce serait très gentil. Voici l'énoncé :
Certains produits d'entretien contiennent de l'ammoniac donc l'odeur est caractéristique. On trouve également dans le commerce des solutions d'ammoniac dont la concentration molaire est d'environ 11 mol.L-1.
L'ammoniac, de formule NH3, est un gaz très soluble dans l'eau. Sa solubilité est d'environ 1000 L par litre d'eau à 0°C et de 800 L à 20°C.
On suppose que l'ammoniac est un gaz parfait et que le volume de sa solution aqueuse correspond à celui de l'eau.
1) A 0°C, sous la pression atmosphérique, le volume molaire d'un gaz parfait vaut 22,4 L.mol. Calculer la concentration d'une solution aqueuse saturée d'ammoniac dans ces conditions.
2)Calculer le volume molaire à 20°C sous la pression atmosphérique. En déduire si la solution commerciale est saturée à cette température ?
Donnée : R = 8,31 S.I
Voilà , Merci de vos réponses !
Bonne journée
Salut,
à 0°C, pour 1 litre de solution il faut V = 1000 L de NH3 gazeux
donc n = V/Vm = ..... mol
puis C = n/V pour un litre de solution
Ce n'est pas la concentration mais la quantité de matière
n = 44,6 MOL
Ensuite pour un litre de solution
n = C/V
avec V = 1 L
donc C = 44,6 MOL/L
Peut tu jeter un oeil à ma redaction ?
1 )à 0°C, pour 1 litre de solution il faut V = 1000 L de NH3 gazeux
On pose n = V/ Vm = 1000/22,4 = 44,6
La quantité de matière d'une solution aqueuse saturée d'ammoniac est de 44,6 mol.
2) Pour cette question je ne comprend pas du tout , est ce normal qu'on se soit pas servis de certaines données ( 11mol.L / 800L à 20°C / R= 8,31 SI ) ?
On te dit que la solution d'ammoniac de volume V = 1,0 L nécessite 1000 L de NH3 gazeux.
On a calculé la quantité de matière de NH3 nécessaire pour faire cette solution.
Maintenant, il faut calculer la concentration en NH3 dans la solution de volume V.
Donc n = C/V = 44,6/1,0 = 44,6 mol/L
tu saisis ?
Oui d'accord j'ai compris ! donc dans ce cas la quantité de matière de NH3 est egale a la concentration en NH3 !
Pour la 2 ) je pense qu'il faut utiliser la donnée R .. non ?
Pour un volume de 1 L oui
2. Il faut refaire exactement la même chose qu'en 1. sauf que la température est cette fois-ci de 20°C
puis tu compares
A+
désolé de te recontacter mais pour la 2) je dois utiliser n = V/Vm ou l'equation des gazs parfaits ?
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