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Produit de solubilité et formation de précipité
Bonjour, voici le QCM suivant :
On mélange 1,0 L d'une solution de NaCl à 2,0x10-4 mol/L et 1,0 L d'une solution de AgNO3 à 10-4 mol/L. Le produit de solubilité de AgCl est égal à 1,78x10-10 à la température de l'expérience. La masse molaire moléculaire de AgCl est égale à 143,3 g/mol. Lesquelles parmi les propositions suivantes sont EXACTES ?
A- Il ne se forme pas de précipité AgCl.
B- La masse de précipité formé est de 3,8 mg.
C- Tous les ions Ag+ et tous les ions Cl- introduits en solution se retrouvent dans le précipité.
D- La masse totale de AgCl (ions en solutions + précipité) est de 28,7 mg.
E- Autre réponse.
Pour la réponse A, j'ai calculé le quotient de réaction Q et j'ai trouvé qu'il était égal à 5.10-9 et donc qu'il était supérieur au produit de solubilité de AgCl, il y a donc formation d'un précipité. Pour la réponse B, j'ai trouvé que la masse de précipité était de 0,01433 gramme, donc Faux.
Par contre pour ce qui est des deux autres propositions je suis un peu perdu, je ne vois pas comment faire. Si quelqu'un pouvait m'aider, je vous remercie d'avance.
Bonsoir
OK avec tes réponses A et B.
C : proposition fausse ; même si la réaction de précipitation est quasi totale, subsistent toujours des ions de sorte que :
[Ag+].[Cl-]=Ks ; aucune des deux concentrations n'est nulle même si celle en ions argent est extrêmement faible.
D : parler de AgCl en solution n'a pas de sens ; tu as ici une précipité (solide formé) et des ions des quatre espèces en solution, mélangés en quantités très différentes. Cependant, dans la mesure où la réaction de précipitation est quasi totale, il faut sans doute considérer que la réponse concerne la masse de précipité formé soit 14,3mg. Je répondrais donc : faux !
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