Je ne suis pas sûr d'avoir la réponse, mais je pense que tes équations sont fausses (tu me contredis si tu n'es pas d'accord avec ça). J'aurais plutôt dit :

Pour le premier point : X + H3O+ = HX+ + H2O
Pour le second point : HX+ + H3O+ = H2X2+ + H2O

Donc, j'aurais donc dit que tu dosais une dibase (Na2CO3 en est une par exemple).

Par contre, doit-on déterminer le composé X ? Parce que c'est tout à fait possible si tu disposes d'une table des pKa et du graphique de titrage. En effet, à l'équivalence le pH sera égal au pKb (et non au pKa étant donné que tu doses une base et non un acide) et à partir de là tu peux en déduire le pKa et avec tes deux pKa tu peux normalement déterminer l'espèce que tu as dosé.

Mais, sans plus d'information ou de données, je ne peux pas t'apporter plus d'aide.

Oui, en regardant bien ma molécule X c'est fortement possible que ce soit ne dibase.
Donc, oui ces équations sont donc bien plus juste que les miennes.

Par contre, il est dit la nature du produit formé, je pense donc que c'est par rapport à X  vu que c'est lui que l'on cherche à doser donc au premier point d'équivalence c'est un ampholyte HX et au second point d'équivalence la forme acide faible de X soit H2X.
Je pense à un acide faible car X doit être une base faible vu que le pH de la solution le contenant au départ est  10.

Tu en penses quoi ?

Pour le premier je suis d'accord, c'est bien un ampholyte.

Par contre, je ne suis pas d'accord pour le deuxième. Un acide est d'autant plus fort que sa base conjuguée est faible et inversement. Donc, pour moi ce n'est pas un acide faible.

As-tu le graphique de titrage (on peut voir rapidement si on a un acide faible ou fort en fonction de la tête de la courbe) ? Les pKa ? Les pKb ? (Pour déterminer le composé titré)

Tu fais, si la solution initiale contient un seul produit X  , les réactions :
1) X+H+  -> XH+
2) XH+ +H+  -> XH2 2+

Le deuxième volume équivalent doit être le double du premier

A la première demi-équivalence on a autant de X que de XH+ donc pH = pKa2
A la seconde demi équivalence on a autant de XH+ que de XH2 2+ dont pH = pKa1
les pKa1 et pKa2 étant les pK successifs du diacide XH2 2+  

Le pKa1 = 8
Le pKa2 = 3,8 d'après le graphe

Pour le deuxième c'est XH(base faible) + H3O+(acide fort)[comme au début] = H2X + H2O (solution d'acide faible)

on donne les pKa successifs de H2X 2+ : pKa1 = 3.8 et pKa2 = 8
X est une dibase de pKb 6 et 10.2
Au premier point équivalent on a un ampholyte et au second point équivalent on a un diacide

Le pH au second point d'équivalence ce fera donc grâce au diacide soit avec la formule d'un acide fort donc.

A la seconde équivalence on a un diacide faible de PKa 3.8 et 8. Ce n'est pas un acide fort . Pour calculer le pH d'une solution de diacide on peut négliger la deuxième acidité . On est donc ramené à calculer le pH d'une solution d'acide faible de pKa 3.8.