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Problème sur un exo de chimie en cryoscopie
Bonjour. Svpl j'ai des difficultés à resoudre cet exercice sur la cryoscopie.... Pouvez vs m'explikez ce kil ya lieu de comprendre?
Voici le problème :
Les résultats d'1e analyse élémentaire d'1e substance organik sont: %C=58, 3% ; %H=4%; %N=11, 6%.
En dissolvant m gramme de cette substance dans m' gramme de benzène, on obtient un abaissement cryoscopique de 0, 80 degré. La dissolution de m grammes d'alcool élhylique (C2H5OH) dans m' gram de benzène donnerait un abaissement cryos de 2, 18 degré.
Trouver une valeure approchée de la masse de cette substance
Bonjour,
Il faut appliquer la loi de Raoult sur l'abaissement cryoscopique qui (sauf erreur) s'exprime ainsi :
L' abaissement de la température de congélation d' un solvant est proportionnel au nombre de moles de soluté et inversement proportionnel à la masse du solvant.
Soit en langage mathématique :
avec :
K: constante cryoscopique du solvant pur.
n: Quantité de matière de soluté
m': masse de solvant
La quantité de matière de soluté étant n=m/M on en déduit :
La quantité Km/m' restant constante entre les résultats concernant la substance organik (sic) et l'alcool éthylique on obtient facilement la masse molaire M cherchée.
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