Bonsoir,

La formule magique d=Vf/Vm=Cf/vm, ou encore : C₀V₀=C_fV_f
C₀ est connue (concentration mère)
V₀ est connu (volume mère prélevé)
V_f est connu (volume fille final)

A toi de jouer

Bonsoir ,
J'aimerai bien que vous me fassiez le premier calcul en me détaillant quelles opérations vous avez fait pour avoir la concentration molaire en diiode de la solution fille (mol.L-1) comme ça j'arriverai mieux à comprendre et je vous donnerai mes résultats que je trouverai par la suite pour les autres lignes du tableau.
Merci d'avance pour votre aide.

Soit ...

Formule générale : , où :
* C₀ la concentration de la solution mère ici elle vaut toujours 5.10^-3 M (on ne fait pas de dilutions successives d'après votre tableau).
* V₀ le volume de solution mère à prélever pour réaliser la dilution.
* C_f concentration de la solution fille obtenue par dilution.
* V_f Volume souhaité pour la solution fille.
Attention aux unités !

L'énoncé vous donne C₀, V₀, V_f ... 3 variables connues, une inconnue C_f.

Solution (S1) :
* C₀ = 5.10^-3 M
* V₀ = 5 mL
* C_f = ???
* V_f = 200 mL



Sauf erreur ... Attention aux nombres stœchiométriques, la plus part des prof de physique-chimie sont très pointilleux là dessus. Donc pensait à rajouter des ",0" où c'est nécessaire, enfin à arranger tous ces p'tit détails, qui n'ont pas trop d'importance, la présentation de mes résultat n'étant pas non plus "dégueulasse" (comprendre "hors-norme").

Voilà à vous de jouer.

Je vous remercie beaucoup pour votre explication .
Juste une dernière question : Cf= (5.10-3*0.005) / 0.2
Sachant que Vo correspond au volume de la solution mère soit 5ml , pour trouver 0.005 il faut faire 5/1000 ?
Donc si ma question est juste ça veut dire que le 5ml est transformé en litre soit 0.005 L , est ce que c'est ça ?
Encore merci

Je vous remercie beaucoup en vous souhaitant une bonne soirée !

De même

Bonjour,
Comme je vous avez dit je vous envoie mes résultats du tableau
1.25.10-4
2.5.10-4
5.10-4
7.5.10-4
0.001
En espérant que c'est juste

Pour le dernier ... Pourquoi cette présentation du résultat ? Il vaut mieux utiliser la notation scientifique .

Sinon tout est bon à mon sens.

Le dernier représenté par une manière scientifique donne 10.10-4
J'ai une autre question qui me pose problème :
La photographie ci joint représente l'échelle de teintes réalisée.La solution la plus à droite sur le porte tubes est celle du Lugol.
Peut-on se servir directement de l'échelle de teintes préparée pour évaluer la concentration de la solution de Lugol ? Pourquoi ? Que faut-il faire ?

Je n'arrive pas à répondre à ces questions car en classe on a fait qu'une fois ce même genre d'expérience et il nous pausait pas ces questions là .
Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît
D'avance merci

Et bien en solution, plus le diode est concentré, plus il prend une teinte jaune en allant jusqu'au brun pour les solution les plus concentrée.

Les fioles notée de S1 à S5, représente une échelle de concentration de diode.
Dans le Lugol, ce qui donne ce qui donne la couleur c'est le diode. Donc tu peux faire une comparaison par rapport à la couleur, pour déterminer la gamme de concentration en diode dans laquelle se trouve ton Lugol.

A mon avis le problème ici, et ce qui me ferait répondre : non, on ne peut pas utiliser cette échelle de teinte, c'est que la couleur est bien plus foncée que celle de ta gamme de concentrations. A la rigueur tu peux juste dire que la concentration est bien plus élevée que celle de ta solution S5.
Ce qu'il faudrait faire :
Deux choix :
1) Faire une gamme plus large.
2 et la plus judicieuse) diluer la solution de lugol d'une façon déterminée (diluer 10 fois, 100 fois, 150 fois, ...), jusqu'à obtenir une teinte qui entre dans ta gamme, tu pourras alors évaluer ta concentration en comparant les teintes. Par la suite il faut multiplier la concentration par la dilution réalisée.

Et c'est gagné .

Je vous remercie pour votre explication .
Pour ma question suivante je pense que la concentration molaire en diiode de lugol est entre 2.5.10-4 et 5.10-4 .
Est ce que c'est ça ? ( sachant que l'énoncé est le suivant : La solution de Lugol diluée 100 fois a une couleur comprise entre celles des solutions S2 et S3.Donner un encadrement de la concentration molaire en diiode du Lugol . ) L'énoncé nous indique aussi que la masse molaire atomique de l'iode est 127g.mol-1.
En attendant votre réponse , je vous en remercie d'avance.

L'encadrement est bon (enfin c'est celui indiqué dans l'énoncé hein ). Par contre erreur, ce n'est pas l'encadrement de la concentration molaire en diiode du Lugol, c'est la concentration molaire en diiode de la solution de lugol diluée 100 fois !

Il faut multiplié les bornes de l'encadrement par 100 pour obtenir l'encadrement de la concentration molaire en diiode du lugol !

Donc les bornes de l'encadrement sont 25.10-3 et 5.10-2 ?
En espérant que ma réponse est juste je vous remercie d'avance.

C'est mieux oui

Donc ma réponse est juste ?

Et bien visiblement, oui.

je vous remercie beaucoup en vous souhaitant une bonne soirée .

Bonsoir a tous,
J'ai un problème en physique. J'ai un Tp à finir à la maison seulement voilà je ne comprend pas comment faire.
Voila la question du Tp: Déterminerla concentration en quantité de matière de diiode dans le Lugol dilué. Exposer la démarche suivie.
Les données que je possède sont: un échantillon de Lugol commercial dilué 200× avec de l'eau ;absorbance du lugol dilué= 0,58 ainsi que l'indication de l'étiquette d'une bouteille de lugol 5g pour 100ml.
Quelqu'un pourrait il m'aider s'il vous plaît? Je vous remercie d'avance

Bonsoir

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