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Problème stoechiométrique
Bonjour alors j'ai un soucis dans la résolution du problème suivant
Préparation de l'acide sulfurique:
Combien de kg d'acide sulfurique peut-on obtenir à partir de 1 kg de FeS2 pur (pyrite).
Les réactions sont les suivantes .
Chaque étape est complète à 100% de rendement.
a) grillage du sulfure :
2FeS2 + (11/2)O2 -> Fe2O3 + 4SO2
b) oxydation du dioxyde de soufre en trioxyde de soufre sur catalyseur vers 400°C:
2SO2 + O2 -> 2SO3
c) hydratation du trioxyde de soufre :
SO3 + H2O -> H2SO4
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Les équations sont équilibrées
Je sais qu'1kg de 2FeS2 = 8,3moles de 2FeS2. et après je ne vois pas comment procéder si quelqu'un pouvait m'aider ce serait super sympas merci d'avance !
Bonjour,
2 FeS2 + (11/2) O2 -> Fe2O3 + 4 SO2
Pour le FeS2, on a 1000/120 
8,3 moles
D'après les réactions, c'est le SO2 qui nous intéresse. Pour 2 moles de FeS2, on a 4 moles de SO2 donc le double.
Si on a 1000/120 moles de FeS2, on a donc 1000/60 moles de SO2 en supposant la réaction totale et que FeS2 est le réactif limitant.
La deuxième réaction :
2 SO2 + O2 -> 2 SO3
On a donc 2 moles de SO2 pour 2 moles de SO3 donc même nombre de moles.
Si on a 1000/60 moles de SO2, on a donc 1000/60 moles de SO3
Et pour la troisième réaction :
Tu peux peut-être le faire 
...
)
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