Bonjour à tous,

J'éprouve quelques difficultés avec le problème suivant :

Le cation Ag+ forme avec l'anion CN- un ion complexe Ag(CN)2-.
La constante d'instabilité (ou de décomposition) du complexe vaut 1,8.10-19.
On dissout 7,40 g de nitrate d'argent et 6,76 g de cyanure de potassium dans de
l'eau jusqu'à un volume de 0,5 litre.
Calculer :
1°) les concentrations molaires en : NO3-, K+, Ag(CN)2-, CN- et Ag+
2°) la différence de potentiel qui existe entre une électrode d'argent trempant dans la
solution ci-dessus et une électrode d'argent trempant dans une solution molaire de
nitrate d'argent

Pour le point 1:
D'après mes calculs de concentration molaire j'ai





pour la formation du complexe j'ai l'équation suivante :

avec

comme k est très grand j'ai pensé faire un bilan de réaction en considérant AgNO3 comme réactif limitant. Je forme donc  approximativement 0.0870 mole de complexe.
Ensuite je fais un tableau d'avancement et j'introduis les données dans la constante de dissociation du complexe :





comme k est très petit je considère

et je résous pour x qui serait concentration en ion argent mais je 'n'arrive pas au bon résultat. Je ne comprend pas ou cela cloche si quelqu'un a une idée