Bonjour, j'ai un exercice d'oxydoréduction à faire et j'aurais besoin d'aide svp.

Réaction entre les ions MnO42- et les ions Fe2+ en milieu acide.
1. Sur la demi-équation électronique relative au couple MnO4-/Mn2+:
        - équilibrer l'élément caractéristique du couple oxydant/réducteur
        - équilibrer l'élément oxygène O en ajoutant H2O
        - équilibrer l'élément hydrogène H en ajoutant H+
        - équilibrer les charges en ajoutant des électrons
2. Ajuster les nombres stœchiométriques dans l'autre demi-équation électronique du couple Fe3+(aq)/Fe2+(aq)
3. Ajouter membre à membre les demi-équations de façon à avoir autant d'électrons cédés que d'électrons reçus
4. Les ions H+ en solution aqueuse réagissant avec H2O pour donner des ions oxonium H2O+, rajouter à chaque membre autant de molécules d'eau qu'il y a d'ions H+

(Dans l'équation de la transformation, doivent figurer des ions H3O+, caractéristiques d'une solution acide)


Ce que j'ai fait pour l'instant (je ne suis pas sûr de moi):

1. MnO4- -> Mn2+
MnO4- -> Mn2+ + 4H2O
MnO4- + 8H+ -> Mn2+ + 4H2O
MnO4- + 8H + 5e- -> Mn2+ + 4H2O

2. Fe3+ + e- -> Fe2+

3) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ 5e- -> Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ + 5e-
ce qui donne:
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -> Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

4) ??????