je ne suis pas sûr du resultat que j'ai trouvé...pouvez vous
me corriger ??
-un flacon de solution pr bains de bouche porte les indications suivantes
: "eugénol : 4 mg pour 100 g ; flacon de 200 mL ; titre alcoométrique
: 21%
données :
¤ densité de la solution = celle de l'eau
¤formule de l'eugénol : C10 H12 O2
¤ formule de l'ethanol : C2 H6 O
¤ le titre alcoolimique d'une solution noté "n%" signifie que
100mL de solution contiennent n mL d'ethanol pur
¤ masse volumique de l'ethanol : 80g.cm-3
-> 1) quelle quantité de matiere d'eugenol contient le flacon ?
c'est là que g besoin de votre aide , moi j'ai fait :
n= V/VM = 200/0.80 = 250g
est ce possible ?
la deuxieme question est : quelle est la concentration de l'eugenol
ds le flacon ? comment dois je faire, je suis perdue !!!
merci de votre aide
Tout d'abord ta reponse est pas juste.
Une quantité de matiere (n) se note en moles et non pas en grammes.
Tu applique la formule : n = m/M ou m est la masse d'eugenol
et M la masse molaire de l'eugenol.
Tu calcules cette masse molaire : 10 x 12 + 12 x 1 + 16 x 2 = 164.
La masse d'eugenol est 8 mg car il y a 4 mg dans 100 g de solution
et la solution a la meme densite que l'eau, donc dans 200 mL
de solutions il y a 8 mg d'eugenol.
Donc on n = 0.008/164 = 0.000049 mol
2 éme question
Il existe 2 concentrations : la concentration massique et la concentration
molaire
Je pense qu'il s'ait ici de la concentration massique
la formule : c = m / V (de la solution)
on a donc 0.008 g / 0.002 L = 4 g par litre
Il ya donc 4 grammes d'eugenol dans un litre de solution pour bain
de bouche
La 2émé concentration est la concentration molaire :
la formule : C =n / V (de la solution)
Or ici tu as 0.000049 mol d'eugenol dans 0.002 l de solution
donc 0.000049 / 0.002 = 0.245 mol par ltre de solution pour bain de bouche.
remarque : l'ethanol tu t'en fous, y'en a pas besoin.
Voila , j'espere que tu capteras.
Flo
La correction donnée par Flo est parfaitemment juste, bravo!
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