Désolé pour les fautes

Dans ma solution j'ai un volume de vo de solution d'acide acétique qu'on a dilué avec de l'eau

Puis on décide d'ajouter de la soude de volume 100ml

Avant de commencer on me demande de calculer les  concentration apporté en acide acétique et hydroxyde de sodium

Démarche concentration initiale * Initiale divisé par le volume totale
J'Obtient au final comme concentration 0.23 mol/l pour l'acide et 1.67 mol/L pour l'hydroxyde

IL me demande après de déterminer le ph
Et de donner les propriété de la solution

Je suis bloquer aidez-moi svp

volume de V0 de solution d'acide acétique de concentration c1 qu'on a dilué avec de l'eau VH2O
volume de soude  ajouté Vb=100ml de concentration c2
concentrations apporté en acide acétique ca et hydroxyde de sodium cb
facteur dilution acide fa=(V0+VH2O+Vb)/V0
facteur dilution base fb=(V0+VH2O+Vb)/Vb
-------------
ca=c1/fa
cb=c2/fb
-------------
si ca>cb alors solution acide pH=pk+log(cb/ca)
si ca<cb alors solution basique pH=14+log(cb-ca)
si cb=ca/2 solution tampon pH=pK acide acétique (4.72)

Merci pour votre reponce

Pour Les relations avec le ph que vous avez etablit je ne l'ai ait jamaie vu C'est de me les demontrer vite fait
Pour la demarche, celle qurté semble juste  j'ai utilisé pour determiner les concentration apporté mais moins den qualit

Pour la demarche, celle ou doit calculer les concentration apporté, celle que j'ai utilisé toud de meme semble juste  mais elle certainement moins jolie que la votre

Finalement Par contre
A l'equibile la solution ne devient pas t'elle tampon

L'acide éthanoïque (acétique) est un acide faible (pK=4,72)  qui se dissocie selon :
AH+H2O --> A^(-)+H30^(+)
L'expression de la contant d'équilibre
K={A^(-)}*{H3O^(+)}/{AH} conduit à la relation :
pK=pH-lg({A^(-)}/{AH}) ==> pH=pK+lg({A^(-)}/{AH})
--------
La réaction
AH+OH^(-) --> A^(-)+H20
peut être considérée comme totale K=10^(14-4,72)=10^9,28
----------
ca=c1/fa
cb=c2/fb
après mélange et avant réaction
-------------
si ca>cb alors solution acide
Là j'ai fait une ptite erreur
{A^(-)}={cb}
{AH}={ca-cb}
pH=pk+log(cb/(ca-cb))
---------------
si ca<cb alors solution basique
{OH^(-}}=cb-ca et comme Ke={OH^(-)}*{H3O^(+)} ==> pH=14+lg{OH^(-)} alors
pH=14+log(cb-ca)
----------------
si cb=ca/2 solution tampon pH=pK acide acétique (4.72)
{A^(-)}={cb}
{AH}={ca-cb}=cb
==> pH=pK