M( Cr2O7[/sup]2- = M (Cr2O7)= 2.M(Cr)+7.M(O)=2.52,0+7.16,0=216 g/mol

Oui mais ya O indice -2 en haut et indice 7 en bas on fait quoi du moins 2 ??

Salut!

La masse molaire d'un ion polyatomique et celle de la molécule se valent

Le "2-" ne joue en rien là-dessus

Les petits chiffres "en haut" sont des exposants (c'est le nom) ; quand ils sont en bas, ce sont des indices (là aussi, c'est le nom).

En chimie, un indice (ce qui est en bas) indique le nombre d'atomes de l'espèce précédente.
Un exposant (ce qui est en haut) indique l'excédant de charge par rapport à une neutralité absolue.

Le "-2" qui est d'ailleurs "2-" représente le fait que le ion (ici dichromate) possède deux charge négative en excédent. Donc, il a deux électrons en plus... Etant donné la masse de l'électron qui est de (environ), on néglige sa masse !

En gros : les électrons ce sont comme des gains de poussière sur une balance, quand on fait une pesée, on se moque de la poussière nanoscopique présente sur la surface de la balance ; là, c'est pareil.
Tu peux si tu veux ajouter la masse de tes deux électrons et tu trouveras :
216,000 000 000 000 000 000 000 000 018 g/mol

Les "18" se sont les deux électrons ^^"
Comme on dit : "C'est négligeable..."

Ah d'accord merci j'avais complètement oublié ^^