Bonjour à tous,
Je suis sur un tp de chimie dans lequel on a une partie avec beaucoup de dosages et je me perds un peu. Je vous donne l'énoncé ci dessous
Dosage colorimétrique de l'oxalate de fer (II) par la solution de permanganate de potassium
Principe : ce dosage comporte deux parties.
Dans la première partie, on dose à la fois les ions fer(II) et oxalate par la solution de permanganate de potassium.
Dans la seconde partie, on réduit par le zinc les cations fer(III) formés dans la première partie. La réduction terminée, les cations fer(II) régénérés sont à nouveau dosés par le permanganate.
Dans un erlenmeyer, dissoudre au maximum 0,12 g d'oxalate de fer(II) dans 25 mL d'acide sulfurique à 2 mol.L-1.
Doser par la solution de permanganate de potassium placée dans la burette.
Quand la couleur du permanganate est lente à disparaître, chauffer la solution vers 60°C et poursuivre le dosage.
Relever le volume V1 utilisé.
Sous la hotte, ajouter doucement à cette solution environ 1 g de poudre de zinc.
Laisser réagir 15 minutes en agitant doucement.
Pour éliminer le zinc surnageant, filtrer la solution sur un entonnoir avec un petit tampon de laine de verre.
La filtration terminée, bien rincer l'erlenmeyer, l'entonnoir et son tampon de laine de verre en récupérant les eaux de lavage dans l'erlenmeyer de dosage (les rinçages sont faits plusieurs fois avec des petites quantité d'eau déionisée).
Ajouter 10 mL d'acide sulfurique à 2 mol.L-1.
Doser par la solution de permanganate de potassium et relever le volume V2.
1)Ecrire l'équation de dissolution du complexe.
2)Ecrire les équations des réactions qui se produisent lors de l'ajout du volume V1 de 3)permanganate. Quelle espèce est oxydée par le permanganate en premier
4)Ecrire l'équation de la réaction ayant lieu quand on ajoute du zinc.
5)Pourquoi est-ce important de filtrer avant de doser par la solution de permanganate ?
6)Quelle réaction se produit lors de l'ajout du volume V2 de permanganate ?
7)Indiquer les masses d'oxalate de fer (II) pesées, les volumes V1 et V2 de solution à l'équivalence.
Pour la question 6) s'agit il de MnO4- + 5Fe2+ +8H+ => 5Fe3+ +Mn2+ + 4H20 ?
Il me semble que c'est aussi ce qu'il se passe pour l'ajout de V1 en question 2 (sans prendre en compte l'acide oxalique). J'ai un doute : ça vous paraît bon ?
Les deux volumes équivalents que j'ai trouvé sont très différents.
Merci d'avance pour l'aide accordé.
Ps : Si il manque des infos je peux vous les donner.
Bonsoir
Oui à ta question sur la réaction 6
Première expérience : les ions permanganates dosent à la fois les ions fer(II) et les ions oxalate ; deuxième expérience : les ions permanganate dosent uniquement les ions fer(II) : V1 doit être nettement supérieur à V2.
D'accord merci.
J'ai une autre question:
On me demande quelle espèce est oxydé en premier par le permanganate.
J'imagine en vu des potentiels redox standard des couples données ci dessous qu'il s'agit du fer?
E°(MnO4-/Mn2+) = 1,51 V ; E°(CO2/H2C2O4) = -0,49 V ; E°(Fe3+/ Fe2+) = 0,77 V
Mais du coup le volume à l'équivalence V1 (18,4ml) je ne comprends pas comment il peut titrer à la fois les ions fer et acide oxalique. A quoi correspond-ils donc??
Bonne soirée (ou bon dimanche) en fonction de quand vous lirais.
Les écarts de potentiels standard sont suffisamment grands pour que les deux réactions puissent être considérées comme quasi totales. Les ions permanganate vont donc oxyder à la fois les ions fer II et l'acide oxalique. Il y a cependant une différence importante entre les deux réactions du point de vue cinétique. La réduction des ions fer II utilise comme réactifs des ions de charges électriques opposées qui s'attirent électriquement, ce qui rend la vitesse de réaction importante. La réduction de l'acide oxalique utilise comme réactifs des ions négatifs et des molécules. La vitesse de réaction est donc nettement plus faible.
Pour les réactions successives penses tu qu'il faut que je calcul la constante d'équilibre pour montrer la "prédominance" d'une réaction sur l'autre?
Je ne suis pas sur d'avoir toutes les données pour le faire.
Vue le contexte : dosage colorimétrique et non potentiométrique, il n'est sans doute pas indispensable de calculer les deux constantes d'équilibre.
Pour info : on considère en général les deux réactions comme successives et indépendante quand le rapport des deux constantes est au moins égal à 104. La condition est largement vérifiée ici.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :