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probléme de chimie determiné formule brute et composition
bonjour,
La combustion de 1,6 g d'un composé produit 3,095 g de dioxyde de carbone et 1,902 g d'eau. L'analyse qualitative montre que le contient que les éléments suivants : C, O et H. La masse moléculaire a été déterminée comme valant 46. Déterminez sa formule brute et la composition centésimale de ce composé.
réponse C2H6O3 ; 30,8% ; 7,7% ; 61,5%
Comment trouvé la solution, j'ai essayer en métant des nombres stochiométriques devant mais ca n'avance a rien, CxHyOz + z/2 O2 --> x+(z/2) CO2 + (y/2)+z H2O.
Si vous aviez un mini point de départ, merci d'avance !
ok, donc je crois avoir compris le truc.
on a 1.6g de CxHyOz
3.095g de CO2 donc c'est 2 fois CxHyOz donc on a 2CO2
1.902g de H2O donc c'est une fois CxHyOz donc on 1H2O
Donc dans les produits on a 2C donc dans les reactifs on aura 2C
4O + 1O donc dans les reactifs on a 1O2 et 3O
2H donc dans les reactifs on aura 2H
Donc c'est C2 H2 O3
J'ai fait une bétise peut être ??
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