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problème de chimie
salut
je reprend des cours pour passer un examen de BP METALLURGIE et là je
suis bloqué sur ce petit problème.
la masse volumique du dioxyde ce carbone CO² sous la pression atmosphérique
normale vaut 1.96 kg/m3 à 0°C,combien vaut-elle à 80°C
La loi PV = kT n'est valable que pour les gaz rares (ou nobles),
mais elle est une très bonne approximation pour les autres gaz.
P pour pression
V pour volume
k est une constante.
T : température absolue (en degrés Kelvin)
Avec V1 le volume à O°C = 273°K, sous la pression P
et V2 le volume à 80°C = 80 + 273 = 353°K, sous la pression P
On a:
P.V1 = 273.k
P.V2 = 353.k
V1/V2 = 273/353
La masse m du gaz est invariable avec la température.
Masse volumique = m/V
a) A O°C
mvol(0)= m/V1 = 1,96 kg/m3
a) A 8O°C
mvol(80) = m/V2
mvol(80)/mvol(0) = V1/V2 = 273/353
mvol(80) = (273/353).1,96
mvol(80) = 1,5158 kg/m3
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Sauf distraction.
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