salut...
bah didonc ya bcoup de prob en chimie auj lol

les ions:
H+
Cl-
Al3+

les réactifs sont l'acide chloridrique ( H+ + Cl-) et l'aluminium Al

les produits sont le dihydrogène H2 et une solution de chlorure d'aluminium (Al3+ + 3Cl-)

il faut que tu équilibre ensuite ton équation
6( H+ + Cl-)+ 2Al 3 H2 + 2(Al3+ + 3Cl-)

voilou, je crois kil n'y a pa de fautes, vérifie kan même chui un peu fatiguée ce soir lol

~peace~

merci beaucoup pr ton aide.

de rien !! bonne soirée

é j1 è encore un autre.hihi

l'acide phosphorique attaque le fer. voici l'équation-bilan de cette réaction:
2H_{[/sub]3 PO[sub]}4 + 3 Fe Fe_{[/sub]3(PO[sub]}4)_{[/sub]2 + 3H[sub]}2
il faut réecrir ce bilan en vs servant des ions existants dans l'acide phosphorique et le sulfate de fer (ll)
justifier ensuit cett écritur simplifié:

2 H+ + Fe H_{[/sub]2 + Fe [sub]}2+

repondé c uuuuurrrrrgggggennnnnttttt

lol...

les ions existants dans l'acide phosphorique sont:
H+ et (PO4)3-

les ions existants ds le sulfate de Fer II sont:
Fe2+ et (SO4)2-

tu réécris donc le bilan... mais je ne vois pas bien ce que le sulfate de fer vien faire ici, étant donné kil n'y a pa d'ion sulfate ds la solution... enfin...

bon ensuite pour justifier l'écriture : 2 H+ + Fe H2 + Fe 2+
si c'est par rédaction, je pense kil fo ke tu dises que l'ion hydrogène H+ sur le Fer Fe a pour action, une oxydation du fer en ions Fe2+, et qu'à la suite de la réaction le gaz qui résulte est du dihydrogène H2 (issus de l'assemblage des 2 ions hydrogène H+)...