Bonsoir,

Bon, il y a plus ou moins 1h et demie que j'ai posté ma question...
Je suppose donc que personne ne peut y répondre ...
ou se cachent les petits génies ?
J'espère malgré tout obtenir une réponse avant de devoir aller me coucher...l'espoir fait vivre dit-on!
Sinon , bonne soirée quand même .    

bonne nuit quand même ...Quelle perte de temps...On ne va pas me faire croire qu'une réponse eut été de trop...Question postée il y a 2h30min!!!
Peut-être pour demain ...Après l'interro !

Bonsoir, mon interro à été reportée à demain...
J'espère avoir plus de chances ce soir...qui sait.
Merçi de me lire.

J'ai demandé 2 réponses, si cela est interdit, je serais néanmoins contente si quelqu'un pouvait me répondre à la question 2...
Merçi.

:(

shadowmiko est -tu là ???

Il faut raisonner avec l'avancement.

2cu2o+cu2s=6cu+so2

En supposant que la réaction soit totale :

(n_Cu2O )_i/2 = Qsi_f et ( n_Cu )_f/6 = Qsi_f.

D'où (n_Cu2O)_i = (n_Cu)_f/3 .

Est ce plus claire maintenant, pour le raisonnement?

Enfin, pas totale, mais que la quantité de Cu obtenue à la fin est celle souhaitée.

bonsoir rai,
ma question était: quelle masse d'oxyde de cuivre(cu2o)est nécessaire pour produire la quantité de cuivre voulue?
Je ne comprend pas ta réponse...
merçi.

En lisant ton premier poste, tu disais que tu ne comprenais pas pourquoi il fallait diviser par 6, donc.
Pour la suite, rien de plus simple, il suffit de multiplier la quantité de matière par la masse molaire de la molécule pour avoir la masse nécessaire.
Dans notre cas,  144 g*mol^-1 .

Je ne comprend toujours pas ... pourquoi mol-1 ???
et comment fait-on pour la question 3 alors? peut-tu développer ton raisonnement svp.:?

Je ne vois pas ce qu'il faut développer.
Je t'ai dit comment calculer grâce à l'avancement la quantité de matière initiale de l'espèce en question. Ensuite, pour avoir la masse il suffit de multiplier par la masse molaire de la molécule, dont l'unité est le g*mol^-1.

Je te rappelle que que n = m/M . Ceci est censé être connu depuis la classe de 2nde .

Enfin, si tu veux l'adapter à la question 3); il faut juste remplacer le 2 par 1, qui est le coefficient stoechiométrique de Cu2S .

Dans le cas où tu l'ignores, Qsi est l'avancement, il se peut que tu ne le connaisses que comme x.

merçi, mais sâche que je suis à l'école en belgique et que je suis en 4ème ( chez nous les supérieures se font ainsi
1,2,3,4,5,6 puis l'univ), par conséquent ma 4ème correspond avec votre 3ème ! donc si tu me dis que n=m/M est de la matière censé être connue depuis la classe de 2nde ( 5ème en belgique )...Il est normal que je ne la connais pas !
Si j'étais surdouée en science, je n"aurais pas posée la question . Merçi quand même pour tes réponses.

Il doit se faire tard, je ne comprend pas trop ton raisonnement, car la réponse d'après mon prof est:
12.500x2=25.000:6=4.166,67 moles de  cu2o ( problème 2 )
Je voulais juste savoir le pourquoi ( développement ) pour mieux comprendre comment et pourquoi ce calcul;
Merçi.:o

Tout est expliqué dans mon premier post ^^.

il faut partir du fait n_Cu2O -2*x =0 et n_Cu =6*x

Si x est l'avancement de la réaction.

Merçi.