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Problème d'équation d'une réaction de titrage
Bonjour, j'ai eu quelques exercices de chimie suite à ma rentrée à la faculté, cependant gros trous de mémoire après ces vacances et même en revoyant mes cours, je n'arrive pas à écrire mon équation de réaction. Voici l'énoncé :
Détermination du pourcentage de "soude caustique" (hydroxyde de sodium) contenu dans un produit déboucheur de canalisation.
1) Pour titrer 10,0 cm3 de la solution basique diluée, on a versé 11,0 cm3 d'une solution d'acide sulfurique H2SO4.
Ecrire l'équation de la réaction de titrage.
Dans l'attente d'une réponse, merci.
Je comprends l'apparition d'OH- mais pas du H3O+. Pouvez m'expliquer s'il vous plait comment vous décomposer l'acide sulfurique ?
Bonsoir Addict : 2 NaOH + H2SO4 ======> Na2SO4 + 2 H2O
Quel est la concentration de la solution de H2SO4 ? indispensable de connaître pour le calcul ! Bonnes salutations
Pour le calcul, j'ai la concentration il n'y a pas soucis à ce niveau.
J'avais juste un soucis pour mon équation. Seulement vous m'avez donné deux réponses différentes, je ne comprends plus :/
Equation de neutralisation ( réaction en solution aqueuse , donc l'eau en gros excès , n'est pas comptée dans la partie gauche de l'équation ).
Equation ionique : 2 Na+ + 2 OH- + 2H+ + SO4-- ========> 2 Na+ + SO4-- + 2 H2O
Equation moléculaire : 2 NaOH + H2SO4 ======> Na2SO4 + 2 H2O
L'acide sulfurique est un diacide ; il faut donc 2 NaOH pour neutraliser une mole de H2SO4
Voici la réaction avec 1 NaOH . NaOH + H2SO4 =====> NaHSO4 + H2O ; on obtient un hydrogénosulfate ou sulfate acide de sodium
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