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Probleme concentration en ions
Bonjour,
J'ai plusieurs exercices à faire en physique, et l'un d'eux me pose problème :
"Une solution de chlorure de fer II est obtenue par dissolution du solide FeCl2.
a) L'équation de dissolution est : FeCl2 -> Fe2+ + 2Cl- (ca je l'ai trouvé)
b) Dans une solution de chlorure de fer II de concentration molaire C = 0,5 mol/litre
- La concentration des ions Fe2+ vaut : 0,5 mol/litre, 0,25 mol/litre ou 1 mol/litre ?
- La concentration en ions chlorure Cl- vaut : 0,5 mol/litre, 0,25 mol/litre ou 1 mol/litre ?
Voila, j'espere que quelqu'un pourra m'aider, me dire comment faire...
Merci d'avance !
Bonjour
Puisque ceci est une équation de dissolution , on peut établir les relations suivantes :
[ FeCl2 ] = [ Fe2+]
Pour le Cl- , une mole de chlorure de fer II donne deux moles d'ion chlorure donc quelle relation peux-tu en déduire ?
Bonjour, il faut regarder l'équation de cette dissolution.
Pour une mole de FeCl2 dissoute, il se forme 1 mole de Fe2+ et 2 moles de Cl-.
Donc
n(FeCl2) = n(Fe2+) = n(Cl-)/2
or C = n/V
d'où C/V = [Fe2+]/V = [Cl-]/2V
en simplifiant par V
C = [Fe2+] = [Cl-]/2
sauf erreur 
Bonjour,
Merci de vos réponces mais désolée, je dois etre bete, je ne comprend toujours pas ! Quelqu'un peut il m'expliquer de façon claire et simple comment il faut proceder pour trouver la réponse ?
Merci d'avance
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