Voilà je suis une quiche en chimie et j'ai vendredi un DS. Je ne comprends rien, si vous pouviez m'éclairer avec cet exemple qui d'après mon professeur est un exercice-type. Merci d'avance

en solution aqueuse, les ions hypochlorite ClO- peuvent se dismuter selon la réaction suivante :
ClO^- ---->  1/3 ClO₃^- + 2/3 Cl^-.

La vitesse de réaction v définie la vitesse de disparition des ions hypochlorite qui suit une loi cinétique de second ordre dont la constante de vitesse est notée k.

1°) Donner l'équation horaire de la concentration des ions hypochlorites.
2°) On provoque cette réaction dans une solution cntenant initialement des ions hypochlorite à la concentration C₀=0,1 mol.L^-1.
3°) A T=343K, la constante de vitesse de la solution est k=3,1.10^-3 mol^-1dm³s^-1.
Au bout de combien de temps noté t₃₀ aura-t-on obtenu la disparition de 30% des ions hypochlorite à cette température ?
4°) L'énergie d'activation de cette réaction au voisinage des températures considérées ici E_A=47kJ.mol^-1. Quel serait à T'=363K le temps t'₃₀ nécessaire pour obtenir le même taux d'avancement de 30% à partir de la meme solution initiale ?