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Principe de l'extraction par solvant

Posté par
vairmy
10-12-18 à 15:24

Une fois l'extraction faite, l'espèce chimique se trouve dissoute dans un solvant. Le but est très souvent ensuite d'obtenir cette espèce chimique à l'état pur.

L'acide benzoïque est un conservateur alimentaire très souvent présent dans les boissons gazeuses. Cette espèce chimique est un solide blanc, peu soluble dans l'eau : sa solubilité est de 2,4 g/L à 20°C


1. Que se passe-t- il quand on verse 3g de cet acide dan 1 L l'eau et que l'on agite ?
(réponse que j'ai mis): Comme l'acide benzoïque est très peu soluble dans l'eau et que sa solubilité est de 2.4g/L, alors si l'on met 3g de cet acide dans 1L d'eau, celle-ci ne dissoudra pas la totalité de cette espèce chimique car elle sera saturé à 2.4g.

2. Quel est le nom du phénomène observé ?
(réponse que j'ai mis): Le nom du phénomène observé est la solubilité.

3. Conclusion : Quelles sont les 2 caractéristiques qu'il faut aussi prendre en compte (autant que possible) en plus des caractéristiques essentielles, pour choisir le meilleur solvant d'une extraction ?
(réponse que j'ai mis): Il faut prendre en compte la température dans lequel l'espèce chimique va être exposée et l'autre je ne sais pas.

4. L'éthanol (principale espèce chimique contenue dans le vin) est aussi un solvant organique dans lequel l'acide benzoïque est très soluble. Pourquoi n'a t-il pas été sélectionné parmi les solvants possibles ?
(pour cette question je ne comprend vraiment pas)

Bonjour pouviez-vous m'aider à répondre à la question 4  s'il vous plait? J'essaye de comprendre mais je n'y arrive pas. Pouviez vous aussi jeter un coup d'œil sur mes réponses s'il vous plaît?
Je vous remercie d'avance pour votre temps et votre aide.

Posté par
vairmy
Chimie: principe de l'extraction par solvant 10-12-18 à 18:14

Bonjour pouviez-vous m'aider à répondre à la question 4  s'il vous plait? J'essaye de comprendre mais je n'y arrive pas. Pouviez vous aussi jeter un coup d'œil sur mes réponses s'il vous plaît?
Je vous remercie d'avance pour votre temps et votre aide.

Une fois l'extraction faite, l'espèce chimique se trouve dissoute dans un solvant. Le but est très souvent ensuite d'obtenir cette espèce chimique à l'état pur.

L'acide benzoïque est un conservateur alimentaire très souvent présent dans les boissons gazeuses. Cette espèce chimique est un solide blanc, peu soluble dans l'eau : sa solubilité est de 2,4 g/L à 20°C


1. Que se passe-t- il quand on verse 3g de cet acide dan 1 L l'eau et que l'on agite ?
(réponse que j'ai mis): Comme l'acide benzoïque est très peu soluble dans l'eau et que sa solubilité est de 2.4g/L, alors si l'on met 3g de cet acide dans 1L d'eau, celle-ci ne dissoudra pas la totalité de cette espèce chimique car elle sera saturé à 2.4g.

2. Quel est le nom du phénomène observé ?
(réponse que j'ai mis): Le nom du phénomène observé est la solubilité.

3. Conclusion : Quelles sont les 2 caractéristiques qu'il faut aussi prendre en compte (autant que possible) en plus des caractéristiques essentielles, pour choisir le meilleur solvant d'une extraction ?
(réponse que j'ai mis): Il faut prendre en compte la température dans lequel l'espèce chimique va être exposée et l'autre je ne sais pas.

4. L'éthanol (principale espèce chimique contenue dans le vin) est aussi un solvant organique dans lequel l'acide benzoïque est très soluble. Pourquoi n'a t-il pas été sélectionné parmi les solvants possibles ?
(pour cette question je ne comprend vraiment pas)

*** message déplacé ***

Posté par
gbm Moderateur
re : Principe de l'extraction par solvant 10-12-18 à 19:01

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