Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Principe de chimie- lois de gaz parfaits
Dans un contenant d'acier de 5.00 L à 575 K, les pressions partielles de H2(g) et de O2(g) sont respectivement 17.49 et 14.14 atm. Le H2(g) et le O2(g) réagissent ensemble pour produire le H2O(g). La température finale est toujours 575 K et le volume est fixe à 5.00 L. Quelle est la pression totale finale (en atm)?
Bonjour,
Tu n'as pas posté ton exercice au bon niveau !
On pourrait, en appliquant la loi des gaz parfaits calculer ni(H2) et ni(O2) puis construire un tableau d'avancement, chercher le réactif limitant, en déduire nf(H2), nf(O2), nf(H2O) et à partir de là en appliquant à nouveau la loi des gaz parfaits calculer la pression totale finale.
Mais il y a plus simple :
Le volume du contenant ainsi que la température restent constants ce qui fait que les quantités de matière sont proportionnelles aux pression partielles.
On peut alors construire un tableau d'évolution directement en termes de pression et calculer la pression finale totale comme la somme des pressions partielles finales.
Annuler
connectez vous