modération > **Bonjour**
Le dioxyde d?azote et son dimère sont en équilibre en phase gazeuse selon l?équilibre : N2O4 ? 2 NO2. Sous une pression de 1,00 bar à 45°C, la densité par rapport à l?air du mélange à l?équilibre est 2,34.
1-Calculer les pressions partielles des deux constituants. Calculer la constante d?équilibre.
2- Quelle serait la composition du mélange à la même température mais sous 10,0 bars.
Aidez moi avec la correction
***Titre changé***
Le dioxyde d'azote et son dimère sont en équilibre en phase gazeuse selon l'équilibre : N2O4=2NO2 sous une pression de 1,00 bar à 45°C, la densité par rapport à l'air du mélange à l'équilibre est égal à 2,34.
Calculer les pressions partielles des deux constituants.
Je voudrais que on aide à résoudre exercice surtout qu'elle relation on peut avoir en densité le coefficient de d'association
Bonjour
Connaissant la densité du mélange par rapport à l'air, tu peux trouver la masse molaire moyenne de ce mélange par la relation classique démontrée en cours :
M=29.d
Tu peux ensuite obtenir les proportions des deux gaz et leurs pressions partielles connaissant la pression totale.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.
d=(xN2O4MN2O4+xNO2MNO2)/Mair
Je connais bien cette relation mais comme la mettre en relation avec le coefficient de dissociation voilà le problème
Pas tout à fait !
Pour une mole de mélange gazeux, tu as x mole de NO2 et (1-x) mole de N2O4...Je te laisse rectifier...
Tu pourras ensuite calculer les pressions partielles puis la constante d'équilibre...
Bonjour à vous deux,
Il y a une incohérence entre le profil renseigné du demandeur (master), et le niveau où le sujet est posté (terminale)
Levieux24, quel est ton véritable niveau d'études s'il te plaît ? Indispensable à connaître afin que l'aide apportée soit ciblée.
Je passe le bac cette année en sciences exactes
Simplement j'arrive pas à une relation en d = 29M et et le coefficient de dissociation
Merci....
Je t'ai fourni l'essentiel et pourtant, tu tournes en rond sans t'être donner la peine de lire attentivement mes messages précédents...
En reprenant mes notations précédentes :
D'où :
Je te laisse faire le calcul. Tu peux ainsi obtenir les fractions molaires de chacun des deux gaz. Tu n'as pas lu attentivement mon message précédent ; si dans une mole de mélange, il y a “x” mole de NO2, il y a nécessairement (1-x)mole de N2O4 ; résultat de simple bon sens :
x+(1-x) = 1 !!!!!
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