Bonjour à tous,
Me voilà de retour, après une très longue absence, et à un autre niveau d'étude.
Alors voilà : je me retrouve devant une question impliquant des notions
que je ne pense pas avoir déjà étudiées.

Voici l'énoncé :

Sous la pression P₀= 1 bar maintenue constante, à la température T, à partir d'un mélange de
HCl(g) et de O₂(g), il se forme Cl₂(g) et H₂O(g).

1) Ecrire l'équation bilan de la réaction avec 1 pour coefficient stoechiométrique de O₂.

2) Les réactifs sont pris en quantités stœchiométriques (1 mole de O₂).Quel est l'avancement
maximum x_max de cette réaction ?

3) A l'équilibre, 75% de HCl a disparu. Déterminer l'avancement x_e de la réaction à l'équilibre.

4) Les gaz étant supposés parfaits, déterminer les pressions partielles de chacun des constituants à l'équilibre.

5) Exprimer la constante de cet équilibre K⁰_P à la température T en fonction des pressions partielles et la calculer.


Pour les 3 premières questions, je pense m'en être sorti, mais je n'ai jamais entendu parler de "pression partielle", et la dernière question a l'air de dépendre de celle d'avant.
J'ai fait des recherches sur la pression partielle, mais je m'embrouille plus...

Merci de votre aide et de votre patience (pour avoir tout lu) ^^