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Pression partielle d'un gaz
Bonjour, pourriez vous m'aider à faire cet exercice ?
Dans une enceinte de trois litres on met 0,2 g de H2 et 1,4g de N2. La température est 27°C
M(H2)= 2 g/mol
M(N2)= 28 g/mol
R est la constante de gaz parfaits = 8 J/K/mol
1) Quelle est la pression partielle de H2 ?
2) Quelle est la pression partielle de N2 ?
3) Quelle est la pression totale du mélange ?
4) Si au départ l'enceinte avait la pression P = 1 . 10^5 Pa, quelle serait la pression totale après l'ajout ?
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1) Je sais que n(H2)= m/M =0,2/2 = 0,1 mol
Je vais utiliser PV = nRT soit P = nRT/V
P(H2) = 0,1 * 8 * T / V
Il faut mettre T en Kelvin donc T = 27 + 273,15 soit environ 300 K = T
Et le volume je le laisse en litres ?
2)n(H2) = 0,05 mol après calcul
3)Il faut ajouter les deux pression partielles trouvées en 1 et 2
4)Il faut ajouter les deux pression partielle en 1 et 2 et aussi P = 1.10^5 Pa c'est ça ?
Merci
Bonjour,
Toutes tes propositions sont bonnes.
Non, le volume doit être exprimé dans le système international d'unités, le SI, donc en m3
Ok donc 1 L = 10^-3 m^3
Ainsi pour H2, P(H2) = 0,1 * 8 * 300 / 3.10^-3 = 1.10^-1 * 8 * 3.10^2 / 3.10^-3 = 8.10^2 Pa
Es tu d'accord ?
8 Bonjour pourriez vous m aider pour le calcul du rendement de la reaction. H2+I2. = 2HI. Kc= 25. a T= 1100k. Si On melange 1mol de de chaque reactif. Wuel le rendement de cette reaction. H2. + I2. = 2HI
1mol. 1mol. 0
1-x. 1-× 2x. V= 1litre
Kc=(4x^2)/ (1-x)(1-x) = 25
4X^2. = 25 ( 1 -2X + X^2)
21X^2 -50X + 25. = 0. X= 2.48 et la suite pour le rendement ? Merci
Bonjour
Lorsqu'on obtient un résultat, il faut immédiatement réfléchir à son réalisme : il est évident ici que la valeur de X doit être inférieure à 1mol. Je crois que tu t'es compliqué la vie au niveau du calcul en essayant de résoudre une équation du second degré. On peut effectivement écrire :
Dans la mesure où tous les termes sont positifs, cela est équivalent à :
Je te laisse terminer...
j'ai refais le calcul.
delta = 2500-2100= 400
x1 = (50+20)/42 =1.67 > 1 à rejeter. x2= ( 50-20)/42 = 0.714 ok
rendement = (1.428 = 2x ) / ( 0.572 +1.428) x100% = 71.4 % '
c' est ok je pense
propositions du QCM = 0.714 % , 1.43% , 71.4% , 28.6%
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