[rouge][/rouge]Bonjour a tous,
j'ai besoin d'aide svp , je cherche a calculer les pressions des vapeurs saturantes de l'acétate d'éthyle et l'acétate de butyle a 35° , j'ai une formule :
PVS = exp(C1+C2/T+C3*ln(T)+C4*T)C5
mais je ne sais pas a quoi correspondent ces constantes et ne trouve pas les valeur,
pourriez vous m'aide svp ? merci d'avance
Bonjour
L'étude des variations de la pression de vapeur saturante en fonction de la température est avant tout expérimentale. Les corps ayant un rôle important dans les machines thermodynamiques ( eau, ammoniac, fréons, alcanes... ) sont l'objet de tables détaillées et largement diffusées. Rien de tel pour les esters. Il existe des modélisations plus ou moins précises de ces courbes mais la théorie correspondante demande un bon niveau de thermodynamique. (voir ici par exemple : )
En ce qui me concerne, impossible de t'aider sans plus de précisions de ta part.
Si tu n'as pas besoin d'une précision trop importante, la modélisation de Rankine peut être suffisante.
Il faut connaître :
- la valeur de Pvs à une température donnée (souvent 20°C)
- l'enthalpie molaire de vaporisation (chaleur latente molaire de vaporisation) fournie en général à 298K.
La formule de Rankine est fournie sur le document dont je t'ai fourni la référence.
Pour l'éthanoate d'éthyle j'ai trouvé :
enthalpie molaire de vaporisation : Lv=35,7kJ/mol
pression de vapeur saturante à 20°C : Pvs=10kPa
Pour l'éthanoate de butyle j'ai trouvé :
Lv=106,9kJ/mol
Pvs=1,07kPa à 20°C
Je te laisse faire la correction pour 35°C en utilisant la formule de Rankine.
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