Bonjour,
je bloque un exercice sur la pression de vapeur saturante.
Je sais que c'est la pression exercée par la phase vapeur d'une phase condensée quand celle ci est en équilibre avec la phase gazeuse.

Voici le sujet: ** image de l'énoncé scanné effacée **


a)Si je comprends bien, comme la soupape fonctionne sous 2.24 atm, alors cela veut dire qu'en chauffant, l'eau s'est évaporé pour augmenter la pression qui était alors de 1 atm.
Ici, on en déduit que la température pour laquelle la pression de 2.24atm est atteinte, est égal à 100 degré.

Je ne vois pas comment intervient ici la pression de vapeur saturante.
D'après la tournure de la question, je pense qu'il faut faire un calcul.
J'ai cherché sur internet et la pression de vapeur saturante de l'eau à 100 degré est :101 325 Pa


J'ai essayé de dire que la quantité de matière à 20 degré était égal à 100 degré (et en utilisant la forumule des gazs parfaits, j'isole la pression à 100 degré, mais je n'aboutis pas)

Sinon, je sais que la Pression de Vapeur Saturante augmente avec la température. Si on a P>PVS, les forces intermoléculaires agissent afin de retrouver P=PVS.

Avez vous une idée sur le raisonnement qu'il faut avoir ?

2) Je ne comprends pas. Nous sommes à 100 degré, température d'ébullition (température maximum), l'air ,certe, s'échappe, donc on aura P < Pression VS ce qui va favoriser l'évaporation.
En aucun cas, la température varie, n'est ce pas ?

Merci de votre aide

Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum