Bonjour;
je bloque sur un exercice de thermodynamique, je n'arrive pas bien à comprendre comment utiliser les pressions à l'équilibre et à utiliser les mols.
Je connais bien la formule PV=nRT mais je ne vois pas à quoi elle nous avance ici.
Pour moi, il y aurait SO₂=Cl₂ mais rien indique dans l'énoncé que la réaction est totale ou encore des données quelquonques pour mener à bien un tableau d'avancement.
Voici le sujet:

Le chlorure de sulfuryle SO2Cl2 se dissocie en phase gazeuse selon l'équation : SO₂Cl₂(g) =SO₂(g) +Cl₂(g).

Dans un réacteur, dont le volume V =15,0 L est constant et dont la température est maintenue à 400 K , on introduit 1 mole de chlorure de sulfuryle.
a) Calculer le nombre de moles de chaque constituant à l'équilibre.
b) Quelle est la pression à l'équilibre ?

merci d'avance