Je pense que si tu faisais des phrases et pas une suite de calculs ... cela irait beaucoup mieux
Dans 1  L de solution commerciale ( soit 1060 g ) il y a 1017.6 g d'acide acetique
Tu veux préparer une solution mère avec 1000 mg /L = 1 g/L . Il te faut donc chercher quel volume v de solution commerciale contient 1g d'acide acétique ( tu sais que 1L = 1000 mL de solution commerciale contient 1017.6 g d'acide acétique) . Tu prélèveras ce volume v et tu complétera à 1 L avec de l'eau .

je veux juste une méthode ou une application pour trouver 0.98 ml parceque je suis coincé dans la 1er question de TP

    Bonsoir  Ikhlghali :          Masse  moléculaire  d'acide  acétique = CH3-COOH = 60 .

    Si  je  te  comprends  bien , tu  veux  faire  1litre  de  solution  d'acide  acétique  à  1000mg/litre
    qui  correspond  à  une  solution  0,0166 molaire .

    1000mg / litre  =  1g / litre  de  CH3COOH  pur .
    On  dispose  d'acide  acétique  à  96%  ( poids / poids )  de  densité  1,06 .

    1g  d'acide  acétique  pur  correspond  à  1 : 96% = 1,04166g  ou  1,04166 : 1,06 = 0,983 ml  d'acide .

    Procédé  de  préparation : dans  un  ballon  jaugé  de  1L , placer  un  peu  moins  d'un  litre  d'eau
    distillée  ( environ  950 ml ) , puis  à  l'aide  d'une  pipette , ajouter  0,983 ml  d'acide  acétique .
    Agiter  puis  compléter  au  trait  de  jauge  avec  de  l'eau  distillée . Agiter .

    Bonnes  salutations .