Je vous en prie aidez moi il vous sufi de me dire si ce que j'ai fais et bon s'il vous plait comprenez moi jaimerais continuer mon exercice tout en n'ayant des donnés correct Merci de votre compréhension

tu as écris l'équation de dissolution à l'envers.

masse molaire de NaOH farfelue.
M(NaOH)=40g/mol
sinon la démarche est bonne

Donc il faut noté NaOH(s)-----> Na+(aq)+HO-(aq) C'est sa ?? comment vous trouver 40g/mol ??

s'il vous plait quelqu'un pourrais me donner plus d'explication Merci d'avance

équation de dissolution bonne.

M(NaOH)=M'Na)+M(O) +M(H)=23+16+1=40g/mol

concentrations effectives,c'est à dire des ions en solution
[Na+]=[HO-]=c(NaOH)=1.10^-2mol/L   puisque 1 mol de NaOH se dissocie en 1 mol de Na+ et 1mol de OH-
j'ai noté c(NaOH)la concentration en soluté apporté

je comprend pas ce que vous me dites normalement pour calculer la masse de soluté a prélever il faut bien faire n=m/M donc m=nxM ?? pourquoi vous additionner expliquez moi je vous en prie?

pourquoi pour la question 2) vous calculer la concentration molaire ?? car on me demande la masse a prélever donc m=nxM Non ??

en effet n=m/M . et m=n*M
m désigne la masse de soluté (NaOH))   M la masse molaire de NaOH et nla qté de matière de NaOH

s'il vous plait allons dans l'ordre :

1)est ce que sa c'est bon ?
NaOH(s) ----> Na+(aq)+HO-(aq)

les concentrations effectives ,c'est pour la question 3

1 c'est bon

Ok donc passons a la 2)
donc pour calculer la masse de soluté a peser on fais
n=m/M
n quantité de matière exprimé en mol
m la masse exprimé en g
M exprmié en g.mol-1

plus exactement
m=n*M  puisqu'on cherche la masse

oui Donc ma démarche est la bonne n'est ce pas ? ensuite il faut remplacer
n par 1.0x10^-2
M par 0.100L Non ??

n tu l'as calculé correctement à 18h29
n=1.10^-3mol


M(NaOH)=40g/L  voir 20h28

donc la masse a prélever est bien 18.79x10^-2 ??

donc ça M(NaOH)=40g/L c'est pour la question 3 ??

Mais d'où sors tu ce résultat?
m=n*M=1,0.10^-3*40 =4,0.10^-2g

ben dans mon livre de physique chimie il y'a écrit HO= 164.9
Enfaite vous vous faites pour trouvé HO = l'oxygène + l'hydrogène donc 16+1 C'est sa ??

tu as un drôle de livre de chimie............
la masse molaire de O est  M(O)=16g/mol
la masse molaire de H est M(H)= 1g/mol

j'avais pas fais gaffe mais HO dans mon livre correspond à l'heoluim quelques chose comme ça .. je suis étourdie je vous pris de m'excuser

la question 3 :je l'ai résolu à 20h32.
As tu compris?

oui C'est bon je trouve donc la même chose que vous je comprend mieux maintenant pourquoi vous trouver 40g/mol et donc la masse à prélevée qui est de 4.0x10-2

j'ai compris une seule partie :s je suis vraiment désolé mais je comprend vite mais en m'expliquant longtemps ..( pour la question 3 )

en attendant ta réponse ,je corrige:
je l'ai résolue

Donc non je n'est pas très bien compris votre démarche pour la question 3

dans la solution il n'y a pas NaOH mais des ions Na ⁺et HO-
On note entre crochets la concentration de ces ions.

Ok ensuite ??

Ah oui je vois =)

Monsieur vous êtes là ?
puis-je abuser de votre passience s'il vous plait ??
Car ensuite j'ai cette question et à vrai dire j'ai pas tout compris ..
on veut préparer 100.0mL de solution de sulfate de fer III de concentration en soluté apporté C2=1.0x10^-3mol/L à partir d'une solution mère de concentration en soluté apporté Cm=1.0x10^-2 mol/L
Quel volume de solution mère doit-on prélever pour préparer cette solution ?

comme la suite risque d'être difficile,je prends deux exemples
dissolution de NaOH (déjà vu)
NaOH  = Na+(aq)  +HO-(aq)
les coefficients sont égaux à 1 (on ne les écrit pas).
on peut écrire n(NaOH)  =n(Na+)  =n(HO-)
ou en concentration
c(NaOH)= [Na+]  =[HO-]

autre exemple
on dissout le solide FeCl₂ dans l'eau
l'équation de dissolution est
FeCl₂  = Fe²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq)

il y a 2 fois plus d'ions Cl- que d'ions  Fe ²⁺

on peut écrire
n(FeCl₂)  =n(Fe²⁺)  =n(Cl-)/2
ou en concentration
c(FeCl2)  =[Fe2+]   =[Cl-]/2

le 3ème exemple concerne ton exercice .
en t'inspirant de ce que j'ai écris,quel est l'équation de dissociation de Fe₂(SO₄)₃

de dissociation ... ben à vrai-dire je vois pas vraiment Hum je vais y réfléchir

pour la question de 21h38
il s'agit d'un problème de dilution
On peut toujours employer la formule magique
C1*V1  =C2*V2  
l'indice 1 correspond (par exemple )à la solution concentrée et l'indice 2 à la solution que l'on veut préparer.(la solution diluée)
Selon les professeurs,on trouve aussi
Cm*Vm =Cf*Vf  (m pour mère ,f pour fille)   ou Ci*Vi=Cf*Vf(i pour initiale,f  pour finale .)

utilisons C1*V1=C2*V2
qu'est -ce qui est connu dans ton énoncé ?Qu'est ce qu'on cherche?

afin de ne pas tout mélanger,j'utilise les lettres de ton exercice
Cm*Vm=C2*V2

euh je vais surement dire des bêtisse mais je tente quand même :
Fe2(SO4)3

n(Fe2(SO4)3)=n(Fe2+)= n(SO4)3/2

je crois que ce que j'ai marquer est null mais bon ..:/

qu'est ce qu'on te demande de calculer?

on va reprendre dans l'ordre :
Question sur la préparation de solution 21h38
tu utilises Cm*Vm =C2*V2

Ah Donc c'est ça :
Cmère x Cfille= Vmère x Vfille ??

on veut savoir le volume de solution mère que l'on doit prélever pour préparer la solution ..

ce que tu écris est faux.
c'est Cm*Vm=Cf*Vf   ou ,pour prendre les lettres de ton exercice
Cm*Vm=C2*V2
Cette formule signifie que la qté de matiète prélevée (Cm*Vm) se retrouve dans la solution diluée de volume V2 et de concentration C2

oui mais on n'a pas toutes les données nécessaire pour réaliser cette formule ??

je repose ma question
en utilisant les lettres Cm Vm C2 V2,qu'est ce qui est connu(indique les valeurs),qu'est-ce qu'on cherche?

les veleurs que l'on connait sont:
Cm=1.0x10^-2mol/L
C2=1.0x10^-3mol/L

et on cherche Vm  C'est ça ?

c'est juste ,mais tu as oublié une donnée

V2=50.0mL Voilà seulement que je l'apercoit dans l'énoncé .. :/
Alors maintenant sa me donne :

Cm*Vm=C2*V2
Vm=(C2*V2)/Cm
Vm=(1.0*10^-3*50.0)/1.0*10^-2

c'est ça ??

mais non!
On veut préparer 100mL de solution ,donc V2= 100mL (post 21h38)

Ah ok mais pourquoi dans l'énoncer c'est écrit 50.0mL je comprends pas pourquoi là ..?

On prélève donc 10mL de solution mère.
La formule Cm*Vm=Cf*Vf est toujours utilisable ,mais dans ce cas on pouvait aller plus vite.
On voit que C2 est 10 fois moins concentrée que Cm.
On prélève donc un volume Vm égal à 1/10 de celui qu'on veut préparer.
Vm=100/10=10mL