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Préparation des solutions
Coucou à vous, et bonne année. Je n'ai vraiment pas eu une bonne base en chimie, alors ça coince un tout petit peu dans ma tête. 😩😩😩
J'ai un exercice et je voudrais savoir un éclaircissement svp.
Voici le libellé:
" On veut vérifier la composition d'un comprimé d'acide ascorbique ou vitamine c de formule C6H8O6. Pour cela, on dissout le comprimé dans de l'eau distillée . On obtient 100 ml de solution dont on prélève 10ml que l'on se propose de doser avec une solution de NaOH 0,2 mol/L préparée à partir de NaOH cristallisé de pureté 98%.
On demande d'écrire la préparation de la solution de NaOH. "
Le problème est que je ne sais vraiment pas ce que représente la donnée '98% '. Du coup, je ne peux avancer dans l'exercice. Est ce la masse ? Si oui, comment l'utiliser pour préparation la solution de NaOH.
Merci pour votre aimable attention et votre grande aide 🙂🙂🙂🙂🙂
Bonjour,
Je te souhaite la bienvenue sur le forum et une bonne année !
Un titre de pureté égal à 98% signifie que tu auras 98 g de NaOH dans 100 g de cristaux.
Il faudra donc en tenir compte pour calculer la masse de NaOH nécessaire pour atteindre la concentration molaire souhaitée de la solution.
J'arrive toujours pas à déterminer la masse de NaOH nécessaire. 😔😔😔😔😔😔😔
Puis-je avoir votre aide stp
Je vous suis d'une extrême reconnaissance déjà😏😏😏
Tu as une concentration, tu peux en déduire une quantité de matière, et donc une masse (en prenant en compte le titre de pureté) ...
Deux formules vues en seconde à appliquer.
Je te laisse y réfléchir.
Merci beaucoup. Voilà mon procédé:
Soient Q, la quantité de matière
m, la masse recherchée
M, la masse moléculaire de NaOH
[NaOH], la concentration
V, le volume
On: QNaOH=mNaOH/MNaOH
==>[NaOH]. VNaOH= m/M
==> mNaOH= MNaOH. C. V *0,98
A.N: mNaOH= 40 *0,2 *1*0,98
mNaOH= 7, 84 g...
Voilà ma réponse
🤗🤗🤗
Salut,
C'est marrant cette notation "Q" pour la quantité de matière. En général, on utilise davantage "n"
Sinon ton raisonnement est presque correct :
C = n/V
or n = m/M
donc C = m/[M.V]
soit m = C.M.V = 7,84 g ce qui correspond à la masse de NaOH pure pour atteindre la concentration souhaitée pour la solution.
Or tu sais que le titre de pureté est de 98% (=> pour 100 g de cristaux dissous, il n'y aura que 98 g de NaOH), il faut donc dissoudre m' = m/0,98 pour atteindre la concentration cible.
Bonjour,
Je me permets une intrusion parce que je pense qu'il y a une erreur numérique à rectifier :
Si on désire préparer V=1,00L de solution de NaOH de concentration C=0,20 mol/L il faudra dissoudre une masse m = C.M.V de produit pur
avec M=40g/mol cela donne m = 0,20*40*1,0 = 8,0g ( et non 7,84g)
Ce qui correspond à m'=m/0,98 de produit impur
On devra dissoudre 8,0 / 0,98 = 8,16g de produit impur si la balance a une précision suffisante sinon on se contentera de mesurer une masse de 8,2g
Salut odbugt1,
Merci d'avoir corrigé ma faute d'inattention, j'ai pris la valeur numérique pour argent comptant, tout en déroulant un raisonnement correct sur le plan littéral 
...
Bonne soirée,
😊😊😊😊😊
Une entière gratuite à vous. Un exercice semblable est venu à l'examen et je l'ai massacré 😍😊😊😊😊
Merci véritablement pour ce que ce site fait et à tous ses membres
!
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