Bonsoir,
alors voilà, j'ai un TP qui aura lieu en fin de semaine, et détestant aller en TP sans avoir préparer et compris le TP, je déteste!
Alors j'aurais besoin d'un peu d'aide pour éclaircir quelques points..

Le but dut TP est de faire l'étude spectrophotométrique de mélanges contenant une espèce colorée les ions thiocyanatofer (III) qui est effectuée pour déterminer la constante d'équilibre associée à la réaction de formation de ce complexe et le coefficient d'absorption molaire d'une solution de ce complexe à la longueur d'onde d'étude.

Au départ, il faut préparer les solutions initiales :
Solution A qui est la solution de chlorure de fer (III), de concentration CA.
Il faut préparer 100 mL de solution environ 1 mol.L-1 soit 1*10^-3 mol ( à partir de cristaux de formule FeCl3 )

Solution B qui est la solution de thiocyanate de potassium , de concentration CB.
Il s'agit exactement des mêmes données que CA donc également 1.10^-3 mol ( à partir de cristaux de formule KSCN)

L'équation de réaction est la suivante :
     Fe 3+    + SCN -  = Fe [ SCN] 2+
Ei     nA           nB        0
Ef      nA-x        nB-x       x             x, étant l'avancement

Ensuite, il s'agit de préparer les solutions du complexe dans des fioles jaugées de 25.0 mL ( le solvant étant la solution d'acide nitrique  à 0.2 mol.L-1)

Solution n°	1	2	3	4	5	6
Volume VA (mL) de solution de chlorure de fer (III)	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
Volume VB (mL) de solution de thiocyanate de potassium	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0	6.0

J'aimerais pouvoir calculer la quantité du complexe formé pour chaque solution ( 1à6)  mais je ne sais pas comment procéder .

Je voulais utiliser le fait que Cmère*Vmère= Cfille*Vfille
mais le fait qu'il y a deux solutions pour former le complexe me bloque!

Merci aux personnes qui prendront le temps de me répondre!

Bonne soirée