Premièrement on peut pas répondre car il faut savoir si on te demande 10% massique, molaire ou volumique.

Deuxièmement, dans mon infinie bonté , je vais répondre en supposant le cas le plus probable : massique.

Tu pèses 15 mg de NaOH dans une soucoupe. Tu mets ca dans un becher en ajoutant 135 mg (soit 135 mL) d'eau distillée (volume eau mesuré dans éprouvette graduée, ou fiolle jaugée si precis), en la versant par la soucoupe pour récupérer tous les restes de poudre de NaOH.

Tu as donc une solution de soude qui pèse 135 + 15 = 150 mg dont 15mg (soit 10% !!!) est de la soude pure (NaOH solide qui se dissout). Mission accomplie.

Reste a récupérer seulement 100ml de ton truc qui doit faire 135mL et des poussières. (tu peux direct calculer les proportions pour que ca tombe a peu pres juste direct a 100mL mais NaOH c'est pas cher et il en reste tjrs qq gouttes au fond des divers récipients, donc mieux vaut faire 150ml et garder 100mL.

Ca te vas comme réponse ?  

Si c'est molaire tu fais pareil mais au lieu de mettre une masse de soude et une d'H2O 9 fois plus grande, tu le fais avec leur nombre de mole et tu as n = m*M (M tu calcul et m tu pèses).

c OK ?

Oui c'était 10% massique, merci beaucoup pour ton infinie bonté!

de rien , ca fait plaisir !
+++