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Préparation de solution et concentration
Bonsoir,
j'ai un exercice qui me pose problème
On me dit que l'on veut préparer 500mL d'une solution de (NH4)2 SO4 à 50 mmol/L à partir de (NH4)2 SO4 anhydre avec M= 132g/mol
1. Calculer la masse à peser de (NH4)2 SO4
J'ai trouver 3,3g
2. exprimer la concentration de la solution en mmol de NH4, puis en mol d'atome d'azote par litre,puis en gramme d'azote par litre
et c'est la que je ne sais pas quoi faire, je ne vois pas de formule qui ne considère que l'azote, j'ai essayer avec un tableau d'avancement mais je ne trouve rien
Pourriez vous m'aider ?
Salut 
!
Je te fais confiance pour les calculs de la 1), à moins que tu ne veuilles une correction
2) en solution, ce composé ne va pas rester sous cette forme tu ne crois pas ? 
pour la 1. j'ai fais m=c x v x M
pour la 2 normalement NH4)2 SO4 va se dissoudre pour former 2NH4+ et SO4 2- mais je ne voit pas comment trouver une concentration sans utiliser un tableau d'avancement
1) oui donc c'est bon si tu as fait attention aux unités
2) les concentrations effectives Celle des ions ammoniums vaut deux fois la concentration molaire de la solution
pour la 1 j'ai multiplier le vollume et la concentration par 10^-3
pour la 2, donc en fait quand on a dissout on obtient 2 NH4+, d'ou 2 x concentration donc en fait si on veut exprimer la concentration de la solution en fonction de l'ammonium on a c = [NH4+] / 2
cependant si on veut exprimer la concentration en fonction de l'azote faut il procéder de la même manière? sachant que dans la solution on a 2,5 x10^-2 mol faut il prendre 2/15 de 2,5 x10^-2 mol et le mettre dans une formule?
on reprend tout tranquillement :
- tu as pesé ... g ( je ne verifie pas les calculs ) de (NH4)2SO4 que tu as dissous dans 500 mL d'eau et tu as une solution à 50 mmol/L . Lors de la dissolution on a la transformation : (NH4)2SO4 solide -> 2 NH4 + + SO4 2- et tu as donc dans 1L de solution 50 mmol de SO4 2- et 2*50 = 100 mmol de NH4 +
- chaque mol de NH4 + contient 1 atome N soit 14 g d'azote donc dans 1L de solution il y a100 mmol d'atome N soit 100e-3*14 g d'azote .
morale : pas de panique : en chimie on fait toujours les comptes en mol puis après on adapte à la question posée après l'avoir comprise !
il y a, par L de solution, 100 mmol = 100e-3mol = 0.1 mol de N soit ( comme la masse d'une mol d'atomes N est 14g ) 1,4 g d'azote.
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