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Préparation de solution
Bonjour, voilà je bloque sur une cette préparation de solution:
Solution de Na à 10 mg/l à partir de NaCl sous 50ml dans de l'eau distillée.
on sait que
NaCl -> Na+ + Cl-
MM Na= 23 g/mol
MM Cl=35.5 g/mol
10mg/l ça donne 0.1g/l donc c'est la concentration massique, mais après pour passer en mol/l je divise par la MM de NaCl ou juste celle de Na ? ^^
Après, faut-il simplement calculer n avec la formule n=c*v puis la masse avec m= n*MM ?
Merci d'avance pour votre aide 
Bonsoir,
De nombreuses erreurs ou approximations dans tes propos...
Parler de solution de sodium Na n'a pas de sens. Tu dois préparer une solution de chlorure de sodium qui, conformément à l'équation écrite en dessous, contient autant d'ions sodium que d'ions chlorure.
J'imagine donc que tu dois préparer 50mL d'une solution de chlorure de sodium contenant 10mg/L de chlorure de sodium.
Es-tu sûre que 10mg = 0,1g ???
Pour le reste, essaye de réfléchir d'abord au lieu de te raccrocher à la première formule venue.
Complément au message précédent :
Peut-être s'agit-il de préparer un volume de 50mL d'une solution de chlorure de sodium contenant 10mg/L d'ions sodium et non 10mg/L de chlorure de sodium comme je l'ai supposé dans mon message précédent ?
À toi de bien lire, bien copier et surtout comprendre la question posée car la phrase que tu as écrite :
"Solution de Na à 10 mg/l à partir de NaCl sous 50ml dans de l'eau distillée." n'est pas cohérente.
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