pH=pK4+log([A-]/[AH])   avec pKa=4,75

or [A-]+[AH]=c=0,3mol/L
on peut donc exprimer A
[A-] en fonction de AH et c
reporter dans la première formule .
on trouve [A-]=0,108 mol/L et [AH]=0,192 mol/L
Dans 5 L de tampon il faudra
n(A-)=5*0,108 mol= 0,54 mol
n(AH)=5*0,192 mol= 0,96 mol

n(A-)+n(AH)=1,5 mol

il faut donc prélever 1,5 mol d'acide et neutraliser 0,54 mol de cet acide avec KOH (donc prélever 0,54 mol de KOH) .compléter avec de l'eau jusqu'à 5L

sauf erreur.....

merci beaucoup mais il y a quelque chose que je ne comprend pas... déja j'ai pris un pka=4.8 est ce grave ?

et ensuite pour trouver [A-] et [AH] en remplacant dans la première formule, je ne vois vraiment pas comment vous avez fait pour trouver 0.108mol/L et 0.192 mol/ L

car quand je emplace j'ai pH = 4.8 + log([A-]/[AH). on veut que pH= 4.5 donc log([A-]/[AH]) doit etrE egal a -0.3 ? donc [a-]/[AH]= 10^-0.3 donc [A-]= 10^-0.3 /([AH] SACHANT QUE [AH]= 2 mol/l cela me donne 0.25 mol/L.... et non 0.108

pH=pKa+log([A-]/[AH])   avec pKa=4,75
4,5-4,75=log([A-]/[AH])  
-0,25=log([A-]/[AH])  

[A-]/[AH])   =10^-0,25
[A-]/[AH])   =0,562
[A-]=0,562[AH]

or [A-]+[AH]=c=0,3mol/L
[A-]=0,3-[AH]

0,3-[AH]=0,562[AH]
1,562[AH]=0,3
[AH]=0,3/1,562=0,192mol/L
[A-]=0,3-0,192=0,108 mol/L

prendre pKa=4,8 ne doit pas beaucoup modifier les valeurs

bonjour
j'ai un peu pres le meme exercices mais j'aimerai savoir comment on est passer d'une etape a l'autre
[A-]=0,3-[AH]
==> 0,3-[AH]=0,562[AH]
merci