Bonsoir,

J'ai un DM à rendre demain ci-joint l'énoncé :
On  souhaite  préparer  V  =  100,0  mL  
d'une    solution    de    sulfate               d'aluminium, telle que [Al3+] =  0,10 mol.L-1.

1)Ecrivez  l'équation de  dissolution du sulfate  d'aluminium.

2)Déterminez  la  masse  de  solide  que  l'on doit  utiliser pour préparer  cette  solution.

Données : Sulfate  d'aluminium  pentahydraté ;Al2(SO4)3, 5 H2O Masse  molaire  :  432,3 g.mol

J'ai répondu à la première question : AL2(SO4)3 -> 2AL + 3SO4
Cependant je ne sais pas comment procéder pour trouver la masse

Merci

(Je reposte ce problème car je n'avais pas vu que le texte ce coupait excusez moi)

   Bonjour  Lyly :     Al2(SO4)3 + 5 H2O  masse  moléculaire =  342,3 + 90 = 432,3 .

   Al2(SO4)3 (aq) =====> 2 Al+++   +   3 SO4--

   Dans  1 mole  de  Al2(SO4)3 + 5 H2O  on  a  2 moles  d'aluminium  soit  2 x 27 = 54g

   Si on désire avoir 0,1 mole de Al+++ par litre soit 2,7g , il  faudra  peser 432,3 x 2,7 :54 =
   21,615g ( = 0,05 mole ).
  0,1 mole/litre  correspond à  0,01 mole pour 100 ml .

   Pour obtenir 100 ml de solution , il faudra dissoudre dans un ballon jaugé de 100 ml
   2,16g ( = 5 mmol ) de sulfate d'aluminium pentahydraté .

   Bonnes  salutations .

Merci énormément