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Préparation d'une solution
Bonsoir à tous je ne sais plus vraiment comment préparer un protocole voici l'énoncé:
Écrire le protocole de préparation d'une solution de 100 mL d'acide chlorhydrique à 0.1 mol/L, à partir d'acide chlorhydrique à 37% ( ne pas oublier le rinçage de la verrerie ) .
J'ai donc mis:
On commence par rincer la pipette avec de l'acide chlorhydrique de même pour la fiole jaugée de 100 mL. Ensuite je ne sais pas comment faire pour réaliser ma dilution.
Je mets que comme HCl est concentré à 37% on prélève 27mL de la solution d'acide chlorhydrique puis on complète avec de l'eau distillée ?
Je vous remercie
Bonjour
Deux remarques :
1 : pour éviter les projections d'acide, il ne faut pas ajouter de l'eau dans de l'acide très concentrée. Il est préférable ici, de remplir la fiole à peu près à moitié d'eau distillée, de verser l'acide concentré puis d'ajuster le volume à 100mL avec de l'eau distillée.
2 : je ne pense pas que prélever 27mL d'acide concentré à 37% et compléter à 100mL avec de l'eau conduise à une concentration finale de 0,1mol/L en acide.
Merci mais comment trouve t-on le volume à prélever alors, car j'ai fait c1v1=c2v2 mais j'ai mis que la concentration de l'acide concentré à 37% était 0.37 mol/l ce n'est pas cela ?
Ce n'est pas cela. Un litre d'acide concentrée a pour masse : 1180g environ (voir l'étiquette du produit). La concentration massique en acide concentré est donc :
1180*0,37=436,6g/mol
Connaissant la masse molaire de HCl, tu en déduis la concentration molaire C1...
D'accord j'ai donc C1=436.6/36.4=12mol/L mais je ne peux pas obtenir le volume à prélever ? Car si je fais 0.1*100*10^-3 / 12 j'obtiens un volume trop petit pour pouvoir être prélevé ?
j'obtiens un volume trop petit pour pouvoir être prélevé ?
Effectivement. Dans ce cas, tu commences par fabriquer une solution à 1mol/L puis, dans une seconde étape, tu dilues cette solution au dixième.
J'obtiens donc v= 1*100*10^-3 / 12 = 0.008 L = 8mL Donc je prélève 8 mL d'HCl pour préparer ma solution à 1mol/L. Puis je fais v2= 100*10^-3 / 0.1 = 1mL donc pour préparer ma solution à 0.1mol/L je prélève 1mL de la solution que je viens de faire ? Ou j'aurais aussi pu dire 8/10 = 0.8 et j'arrondis à 1 mais c'est moins précis ?
Préparation de la solution à 1mol/L : verser environ 50mL d'eau dans la fiole jaugée de 100mL, ajout précis grâce à une burette de 8,4mL d'acide concentré (inutile d'arrondir à 1 chiffre significatif) puis ajout d'eau jusqu'à 100mL.
Préparation de la solution à 0,1mol/L : prélever 10mL de la solution précédente avec une pipette, verser dans une fiole jaugée vide de 100mL et compléter avec de l'eau jusqu'à 100mL.
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