Bonjour a tous,

Je viens de voir un exercice de thermodynamique. Mais j'ai des questions par rapport au corrigé.

Voici l'exercice.
Une pompe a chaleur reversible fonctionne entre un lac a la temperature constante de 10°C et d une masse d eau M thermiquement isolée initialement a la temperature de 20°C. On chauffe ainsi cette masse d'eau. On donne c0 de l'eau = 4.18 kJ/(K.kg)

1) Quelle est la relation entre la temperature de l'eau T et le travail W fourni a la pompe ?

On a l efficacite e=-Qc/W=1/(1-Tf/Tc)=1/(1-283/Tc) avec

2) Calculer W pour M=1000 kg  quand T=40°C

On intègre entre T1=293K et T2=313 K et on a donc W=M*c0*((T2-T1)+283ln(T1/T2))=5490 kJ



Mon problème est que je ne comprends pas où est l erreur si je dis que  . On integre entre T1 et T2 donc .

On a e=-Qc/W d'ou W=-Qc/e ....

Merci d 'avance !!