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Précipités et équilibres acido-basiques
aympal
Bonjour,
J'ai un soucis pour résoudre un exercice dont le sujet est le suivant :
"Soit une solution de chlorure de fer (III), FeCl3, de concentration c. L'ion ferrique
hydraté Fe3+(aq) est un acide de pKA = 2, 2.
Pour quelle valeur de c et pour quel pH de la solution il y a début de précipitation d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3↓ (pKs = 38) ?"
Le problème est que je ne connais pas le couple acido/basique de Fe3+ aqueux, je ne connais que son couple d'oxydo-réduction.
D'avance merci pour votre réponse.
Bonjour
Les ions fer(III) en solution aqueuse sont des ions complexes , chaque ion fer(III) étant associé à 6 molécules d'eau. Il s'agit d'un acide relativement fort (pKa assez faible : 2,1) correspondant à la demie réaction suivantes :
L'ion hexaaquafer(III) a pour base conjuguée l'ion pentaaquahydroxyfer(III). Cependant, pour alléger l'écriture, tu peux simplement écrire :
L'existence de précipité correspond à la coexistence de deux équilibres : celui décrit au-dessus et l'équilibre de précipitation correspondant à l'équation :
Le tout début de la précipitation qu'il faut étudier est le cas limite où ces deux équilibres existent simultanément mais avec une quantité de précipité formé totalement négligeable.
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