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Précipité

Posté par
nutelland 10-04-18 à 22:34

Bonsoir,
j'ai un exercice qui me pose soucis car je ne comprends pas le raisonnement a effectuer :
Soit un précipité dans une solution qui peut-être soit du Cyanure d'argent AgCN, soit du chlorure d'argent AgCl. Sachant que l'addition d'acide nitrique HNO3 (acide fort) provoque la dissolution de ce précipité, conclure sur sa nature.

Merci ce votre aide

Posté par
vanoisere : Précipité 10-04-18 à 22:50

Bonsoir
Élément de réflexion :
l'ion chlorure est la base conjuguée de l'acide fort HCl : c'est donc un ion indifférent dans l'eau vis à vis de l'addition d'un acide ou d'une base.
L'ion cyanure est la base conjuguée de l'acide HCN qui est un acide faible , le pKa du couple (HCN/CN-) étant égal à 9,2. Ajouter un acide fort, donc diminuer le pH, favorise donc la transformation de CN- en HCN...
Je te laisse réfléchir...

Posté par
nutellandre : Précipité 10-04-18 à 23:09

Merci de votre réponse
ainsi le changement du Ph influe sur la présence ou non du précipité en fait

Posté par
vanoisere : Précipité 11-04-18 à 10:22

Oui : le pH est sans influence sur la solubilité de AgCl mais il influence la solubilité de AgCN. Diminuer le pH favorise la transformation de CN- en HCN ce qui favorise la dissolution de AgCN.

Posté par
nutellandre : Précipité 11-04-18 à 13:47

Merci de votre aide


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