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Précipité
Bonjour, je bloque un peu sur l'exercice suivant :
Dans 100 mL d'une solution de nitrate de calcium, à la concentration C1=10^-2 mol/L, quel volume V2 de fluorure de calcium de concentration C2=10^-1 mol/L doit-on ajouter pour observer un précipité ?
On donne Ks=10-10,5
J'ai écrit l'équation : Ca2++2F-=CaF2 (s)
Je détermine les concentrations en ions à l'état initial :
[Ca2+]= C1*100/(100+V2)
[F-]= C2*V2/(100+V2)
Or j'ai aussi [Ca2+][F-]2=Ks
Donc j'injecte les égalités trouvées pour les concentrations et j'obtiens C1*100/(100+V2) * C22V22(100+V2)2=Ks
Après résolution, je trouve un résultat aberrant, 5,2*10-2 L pour V2 ce qui est énorme ! (Cela reviendrait en effet à 1405 gouttes de 40 
L !)
Quelle est mon erreur ?
Merci pour vos corrections.
Bonsoir
Quelle est mon erreur ?
Ton raisonnement est correct mais pas tes calculs. A la limite d'apparition du précipité on a :
Soit :
Ce n'est pas ce que tu as écrit...
Tu as choisis de laisser les volumes mesurés en mL dans le calcul des concentrations après mélange. C'est tout à fait correct dans la mesure où C1 et C2 restent mesurés en mol/L.
Tu obtiens donc : 5,2.10-2mL (et non litre) ce qui me parait réaliste.
Personnellement, j'obtiens 5,6.10-2mL...
Personne n'est à l'abri d'une étourderie !
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