Bonjour, j'ai quelques difficultés pour résoudre cette exercice.
Voici l'énoncé :
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On donne pKs (AgCl)=9,75 ; Kf ([Ag(NH₃)₂]⁺) = 10^7,2 pKa(NH₄⁺/NH3)=9,25.
On verse une quantité de matière n=2,0.10^-3 mol de chlorure d'argent AgCl dans un volume V de solution d'ammoniac (NH₃ + H₂0) de concentration C.
1) Quelle va être la réaction prépondérante ?
2) Montrer qu'on n'a pas besoin de tenir compte de la basicité de NH₃.
3) Quelle est la valeur minimale de C nécessaire pour dissoudre tout le chlorure d'argent ?
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Je ne vois pas comment procéder pour ce genre d'exercice mélangeant plusieurs réactions.
Merci d'avance.