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precipitation du phosphate de calcium
Bonjour
je n arrive pas a trouver l équation de réaction
on verse ,dans un bécher un volume =25.0 ml d'une solution de nitrate de calcium ,
, de concentration molaire
= 0.120
.
on ajoute un volume =20.0 ml de solution de phosphate de sodium,
, de concentration molaire
=0.200
un précipite blanc de phosphate de calcium se forme
1) Écrire l'équation de la réaction
Salut,
En effet, pour former le précipité il faut qu'il y ait équilibre des charges : => 3*2 = 6 charges "+"
=> 2*3 = 6 charges "-"
C'est donc équilibré.
Un précipité est électriquement.
Donc pour qu'il se forme, il faut qu'il y ait dans ta réaction :
* conservation de la matière (rien ne se perd, rien ne se créé, tout se transforme dixit Lavoisier)
* conservation de la charge dans les réactifs, c'est-à-dire autant de charges positives que négatives.
Pour équilibrer l'équation, j'ai donc ajouter des coefficients stochiométriques devant les réactifs pour avoir autant de charges "+" apportées par les ions calcium et autant de charges "-" apportées par les ions phosphate.
Pour rappel :
Ca2+ --> 2+ en exposant = 2 charges "+".
OK ?
Qu'est-ce que tu n'as pas compris ? Ce serait plus faciles si tu détaillais le point que tu ne comprends pas.
Peut-être qu'avec d'autres exemples ce serait plus compréhensible (clique sur la maison) :
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