Bonjour
Je n'arrive pas à résoudre cet exercice, je ne sais pas du coup quel est la démarche à suivre.. Pouvez vous m'aider s'il vous plait ?
On dispose de 100mL d'une solution 1,2.10-3 M en Pb(NO3 )2 , le PbCl2 précipite-il :
-si on ajoute 100 mL de HCL 0.1M ?
-si on ajoute 1.2g de NaCl solide ?
Bonjour
Si tu as étudié la notion de quotient de réaction, calcule le quotient initial de la réaction de précipitation et compare le à la constante d'équilibre de cette même réaction.
Sinon : calcule et compare la valeur au produit de solubilité de PbCl2.
PS : j'utilise l'indice i pour indiquer qu'il s'agit des quantités introduites par litre des deux ions, c'est à dire des concentrations avant toute réaction de précipitation éventuelle.
Bonjour,
Merci pour l'aide.
oui j'ai étudié la notion de quotient, j'ai essayé de resoudre le problème :
1) On a l'effet d'ions communs.
On commence par calculer le Kps de Pb(NO3)2
Pb(NO3)2Pb2++ 2NO3-
Kps = [Pb2+]1 x [NO3-]2=1.78x10-12
2) volume total = 200ml
Ensuite j'ai fais un tableau d'avancement et j'ai trouvé que la concentration en Pb2+ était égale à 6x10-4 et que celle en Cl- est de 0.05 De la j'ai conclu qu'après ajout d'hcl on a pas de précipitation car la quantité de Pb2+ n'est pas suffisante pour que la reaction ai lieu...
Pour l'ajout de Nacl solide je n'ai pas réussi je ne sais pas comment m'y prendre..
Pouvez vous m'aider s'il vous plait ?
Pour la première question, il faut comparer le quotient de réaction au produit de solubilité du chlorure de plomb. Le nitrate de plomb est supposé très soluble... Ce produit de solubilité du chlorure de plomb doit être fourni par l'énoncé
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