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pouvoir tampon
Bonjour , j'aurai besoin de votre aide pour un exercice qui est : " On dispose d'une solution de 700 mL d'acetate/acide dont le pH est de 4.75 . On y ajoute 20 mL d'acide chlorydrique concentré à 100 mmol.L-1 : le pH varie alors de 0.01 unités en valeur absolue .
1) Quel est la capacité tampon ?
2) Quel est le pouvoir tampon ?
3) Quel est la concentration de l'espece acetate/acide ?
Pour la question 1 j'ai trouvé une capacité tampon de 2000 en faisant :
Capacité tampon B = Pouvoir tampon*Volume = ΔnoH/ΔpH = 20/0.01 = 2000
Par contre pour la question 2 j'ai essayé plusieurs choses qui n'ont pas marché :
1- Si B = Pouvoir tampon*Volume = 2000
et que mon volume totale est de 720 mL alors je pourrai normalement obtenir le pouvoir tampon en divisant la capacité tampon par le volume ?
Or je ne trouve pas le resultat que je devrai trouvé qui est de 286 mmol.L-1/upH
2- Avec la formue : Pouvoir tampon = 2.3α(1-α)a en prenant pour a les valeurs de l'acide chlorydrique , mais meme la je ne trouve pas le bon resultat .
Pour la question 3 :
J'ai essayé avec la formule : pH = pka + log ( [sel]/[acide]) mais je ne trouve pas non plus le resultat attendu de 496 mmol.L-1
Je vous remercie d'avance .
Bonjour,
La capacité tampon de la solution se mesure par la valeur de la quantité de matière d'acide
fort (ou de base forte) à ajouter à un volume d'un litre de la solution pour faire diminuer (ou
augmenter) son pH d'une unité. Cette grandeur notée t peut être déterminée directement en utilisant
les résultats de la question précédente, mais il est d'usage de la calculer par une méthode
différentielle. Pour cela, on pose n = CV dx (les notations sont définies aux questions précédentes)
et, en utilisant la relation qui lie le pH de la solution tampon à x, on définit la capacité tampon par la
relation :
Il faut 2 litres d'acide pour abaiser le Ph d'une unité.
0,2 mole
taux=CV[dx/dPH]=
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